Si comienza con agua pura y disuelve en ella cloruro de calcio puro, ¿se cambia el pH del agua / solución?

Algunas sales, como el CaCl2, no reaccionan con el agua y simplemente se disuelven en ella. Por lo tanto, el pH, si es verdaderamente puro, se mantendría igual a 7.0. Sin embargo, el agua absolutamente pura es casi inalcanzable. Otras sales, como las sales de Al, reaccionarán con el agua, alterando el pH.

Debido a la controversia, he mirado un poco más y he encontrado varias indicaciones de que la hidrólisis de Ca no ocurre en esta situación. Me di cuenta de esto cuando comencé a trabajar las ecuaciones y pensé: “Pero no creo que esto suceda realmente”. Ojalá tuviera mi vieja copia de “La hidrólisis de los cationes”, de Baies y Mesmer. En cualquier caso, de Soil Acidity, 12ª a 14ª ed., Cap. 9, que se encuentra en

http://people.umass.edu/psoil105…

Clasificación de los cationes
Verdaderamente “cationes ácidos”
H +, Al3 +, (y Fe3 + a pH muy bajo) Motivo de la clasificación:
pH /! log10 {H +}
Al3 + y Fe3 + son ácidos de Lewis que crearán H + en solución cuando las bases
Se agregan para tratar de elevar el pH.
Todos los demás cationes
Ejemplos: Ca2 +, Mg2 +, K +, Na +, NH4 + Nombres comunes para esta categoría:
Cationes básicos (viejos, fuera de favor, pero todavía comunes)
Cationes no ácidos
Bases no reales. Agregue CaCl2 o KCl al agua y el pH permanece igual.

Justin tiene razon El proceso de “disolver” una sal implica la hidratación de cada ion sal. Los cationes de calcio hidratados (iones cargados positivamente) se asocian con los iones hidróxido en el agua. H2O >> H + y OH-. Los iones de cloruro hidratados (aniones) se asocian con los protones (H +) en el agua. La asociación con los protones es débil (es decir, el HCl es un ácido fuerte) y la asociación con los aniones hidróxido es comparativamente fuerte (es decir, el CaOH es una base débil), y esto causa un cambio de H + / OH (es decir, un cambio de pH) .

Otra forma de pensarlo es que el cloruro de calcio absorbe el hidróxido y deja atrás los protones libres. Esto disminuye el pH de la solución (lo hace si es más ácido).

Si alguna vez probaste el aceite de magnesio (una solución saturada de cloruro de magnesio en agua), es espectacularmente ácido (ácido). No hagas esto en casa, niños, sin dilución seria !!! El cloruro de calcio sería muy similar.

Otra advertencia: no “pruebe” ni el cloruro de calcio ni el cloruro de magnesio en sus formas anhidras. Ambos son altamente higroscópicos (que aman la humedad) y pueden irritar gravemente la lengua y la boca. Los cristales de cloruro de calcio completamente hidratados tienen la fórmula CaCl2.6H2O (seis moléculas de agua por ion de calcio). También hay formas cristalinas tetrahidratadas, dihidratadas y monohidratadas. La sal de Epsom es MgSO4-7H2O (siete moléculas de agua para cada ion de magnesio). Así que estos anhídridos son muy buenos desecantes (agentes secantes).

Sí, el pH cambiará porque el calcio es un ácido lewis. Forma hidróxido de calcio y libera el ión de hidrógeno, lo que hace que el pH disminuya.

Debido a que algunas personas debatían si esto era cierto, decidí probarlo en el laboratorio. Logré llevar el pH de una solución de agua desionizada a 0,4 unidades de pH disolviendo un par de cucharadas llenas de cloruro de calcio en ella. Entonces, ahora tiene evidencia experimental de que el pH bajará si agrega cloruro de calcio al agua.