Algunas sales, como el CaCl2, no reaccionan con el agua y simplemente se disuelven en ella. Por lo tanto, el pH, si es verdaderamente puro, se mantendría igual a 7.0. Sin embargo, el agua absolutamente pura es casi inalcanzable. Otras sales, como las sales de Al, reaccionarán con el agua, alterando el pH.
Debido a la controversia, he mirado un poco más y he encontrado varias indicaciones de que la hidrólisis de Ca no ocurre en esta situación. Me di cuenta de esto cuando comencé a trabajar las ecuaciones y pensé: “Pero no creo que esto suceda realmente”. Ojalá tuviera mi vieja copia de “La hidrólisis de los cationes”, de Baies y Mesmer. En cualquier caso, de Soil Acidity, 12ª a 14ª ed., Cap. 9, que se encuentra en
http://people.umass.edu/psoil105…
Clasificación de los cationes
Verdaderamente “cationes ácidos”
H +, Al3 +, (y Fe3 + a pH muy bajo) Motivo de la clasificación:
pH /! log10 {H +}
Al3 + y Fe3 + son ácidos de Lewis que crearán H + en solución cuando las bases
Se agregan para tratar de elevar el pH.
Todos los demás cationes
Ejemplos: Ca2 +, Mg2 +, K +, Na +, NH4 + Nombres comunes para esta categoría:
Cationes básicos (viejos, fuera de favor, pero todavía comunes)
Cationes no ácidos
Bases no reales. Agregue CaCl2 o KCl al agua y el pH permanece igual.
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