¿Qué es la electronegatividad?

Answer 1

Muy brevemente, se refiere a la tendencia de un átomo o grupo de átomos a atraer densidad de electrones de uno o más pares de electrones compartidos.

En los enlaces covalentes, los átomos comparten pares de electrones. Cuanto más electronegativo sea un átomo, más lejos de ese átomo estará la densidad electrónica. Un extremo es que la electronegatividad es la misma en ambos lados del enlace (lado izquierdo en la imagen), el otro es que los electrones no se comparten, sino que se transfieren completamente de uno a otro (lado derecho en la imagen).

(imagen de http: //chemistry-batz.wikispaces… ) .

La electronegatividad de un átomo se determina con el núcleo (número de protones), y la distancia de los electrones de valencia al núcleo atómico (la distancia de los electrones que puede compartirse con la carga positiva en el núcleo. Si está más lejos, las cargas interactuará menos).

La forma más común de cuantificar la electronegatividad (que yo sepa) es la escala de electronegatividad de Pauling, que probablemente sea una buena referencia. Usando eso, puedes predecir aproximadamente el tipo de propiedad que tendrá un bono dado (ver imagen arriba).

Answer 2

Básicamente, la electronegatividad se refiere a la fuerza con que el núcleo de un átomo atrae a los electrones en su órbita. Al “unir un par de electrones”, eso solo significa que en un enlace químico entre dos átomos, ya sea iónico o covalente, el átomo de enlace con mayor electronegatividad acercará más los electrones compartidos a sí mismo.

La razón fundamental detrás de esto es que el núcleo positivo atrae a los electrones negativos. A mayor carga positiva en el núcleo, mayor es la electronegatividad. Sin embargo, esa es solo una parte de la ecuación.

El otro depende de cuántas conchas tenga el átomo. Cuantas más capas haya, más lejos del núcleo positivo estarán los electrones más externos y, por lo tanto, más débil será la atracción.

Un átomo altamente electronegativo tendrá una combinación ideal de carga positiva grande y pocas capas. Es por eso que en la tabla periódica, los átomos más electronegativos están en la parte superior derecha. Ir a la derecha de la tabla = más carga positiva, y subir = menos proyectiles.

La electronegatividad es importante porque la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos de enlace determina si se trata de un enlace covalente o iónico. Los enlaces covalentes tienen una pequeña diferencia en la electronegatividad (menos de 2), mientras que los enlaces iónicos tienen una gran diferencia (más de dos).

¡Espero que ayude!

Answer 3

La electronegatividad no es más que una medida de la capacidad de un átomo en un elemento o un compuesto para atraer pares de electrones compartidos hacia sí mismo.

Existen varias escalas que han sido diseñadas para medir la electronegatividad de una especie química. Los tres principales son la escala de Pauling, la escala de Mulliken y la escala de Allred Rochow. Sin embargo, la más utilizada es la escala de Pauling , desarrollada por un científico llamado Linus Pauling.

El elemento más electronegativo en la tabla periódica es el flúor al que se le ha asignado electronegatividad igual a [math] 4.0 [/ math] en la escala de Pauling. Otros elementos son valores asignados en relación con el flúor.

Los elementos más electronegativos en la tabla periódica son los siguientes

Flúor [math]> [/ math] Oxygen [math]> [/ math] Nitrogen [math] \ geq [/ math] Cloro

Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones, por lo que también podemos decir que la electronegatividad es también una medida del carácter no metálico del elemento, si la tendencia del elemento a ganar electrones es mayor, tiene una electronegatividad más alta y, por lo tanto, una mayor electronegatividad. carácter que generalmente aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica.

Answer 4

La electronegatividad es la atracción entre un átomo y los electrones de un enlace covalente que comparte con otro átomo. Es como lo cerca que le gusta a un átomo mantener los electrones del átomo con el que comparte un enlace covalente consigo mismo.

Por ejemplo, la razón por la que el H2O es tan polar, es porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que al oxígeno le gusta mantener los electrones del hidrógeno más cerca de sí mismo. Esto hace que la carga se distribuya de manera desigual, que el lado del oxígeno de la molécula sea negativo y que el lado del hidrógeno sea positivo.

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Answer 5

La electronegatividad es una medida de cuánta hambre tiene un átomo para los electrones. Por ejemplo, cuando el oxígeno se une con el aluminio, el oxígeno está más interesado en atraer los electrones, mientras que el aluminio está menos interesado, de hecho quiere donar algo al oxígeno deficiente en electrones. Por eso el oxígeno es más electronegativo que el aluminio.

espero que esto ayude

Answer 6

La electronegatividad se define como la capacidad de los átomos para atraer electrones a sí mismos dentro de un enlace químico.

El flúor es el elemento más electronegativo, ya que tiene un gran radio atómico, una alta densidad de carga y un bajo blindaje de electrones, lo que le otorga un mayor “tirón” en sus electrones externos

Answer 7

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo ) se le asigna un valor de 4.0, y los valores varían hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos a 0.7

Answer 8

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente.

Existen diferentes enfoques para medirlo, pero el más aceptado es la electronegatividad de Pauling que se basa en entalpías de enlace. El problema con esta escala es que es diferente para diferentes estados de oxidación.

Encontramos los elementos más electronegativos en la parte superior derecha de la tabla periódica (con excepción de los gases nobles) y generalmente disminuye un grupo hacia abajo.

Las diferencias de electronegatividad son una guía para la polaridad de enlace.

Answer 9

La negatividad electro es la tendencia de un átomo a acercar un par de electrones ya compartido a su lado del enlace. Básicamente, te dice cuán codiciosa es un átomo para un par de electrones. Flourine, el cloro, el oxígeno son todos culpables notorios. Espero que haya ayudado!

Answer 10

La capacidad de un átomo para atraer el par de electrones unidos en un compuesto covalente. Supongamos que tenemos hidrógeno y cloro unidos entre sí, el par compartido se atraerá más hacia el cloro porque tiene una mayor electronegatividad.

Answer 11

La electronegatividad, símbolo χ, es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer electrones (o densidad de electrones) hacia sí mismo.

La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia desde el núcleo cargado.

Cuanto mayor sea el número de electronegatividad asociado, más un elemento o compuesto atrae electrones hacia él.

Answer 12

La tendencia de los átomos a atraer los electrones compartidos en un enlace covalente hacia ellos es la negatividad de los electrones. Como Flourine tiene la mayor negatividad electrónica, los electrones compartidos por Flourine siempre permanecen hacia ella.

Por ejemplo, en la molécula de HF, el par compartido estará cerca de Flourine y lejos del átomo de hidrógeno debido a la alta electronegatividad de Flourine.

Answer 13

La electronegatividad es una medida de la propensión de un átomo a atraer un par de electrones en enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4.0, y los valores varían hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos a 0.7.Electronegatividad es una medida de la fuerza con que los átomos atraen a los electrones de unión hacia sí mismos. Cuanto mayor sea la electronegatividad, la mayor atracción de un átomo por los electrones. El elemento más electronegativo es el flúor, seguido del oxígeno, el cloro y el nitrógeno. Los átomos con alta electronegatividad forman iones negativos y, cuando se unen covalentemente a átomos de electronegatividad más baja, tienen una mayor proporción de electrones que los otros. átomo. El resultado de esto es una pequeña carga en el átomo más electronegativo y una pequeña carga en el átomo al que está unido. Dicho enlace se describe como un enlace covalente polar. El elemento menos electronegativo es el cesio, seguido de rubidio, potasio y bario. Estos elementos tienen una fuerte tendencia a formar iones positivos.

Answer 14

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo ) se le asigna un valor de 4.0, y los valores varían hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos con 0.7.

Answer 15

Elecronegatividad es el poder o la tendencia de cualquier átomo para atraer un par compartido de electrones. Elecronegatividad difiere con diferentes moléculas. El flúor es el elemento más electonegativo en la tabla periódica. Debido a la alta electonegatividad, atrae más electrones hacia sí mismo. Halógenos es el grupo que contiene elementos electonegativos altos.

Answer 16

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo ) se le asigna un valor de 4.0, y los valores varían hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos con 0.7.

Recurso – Wikipedia

Answer 17

La electronegatividad es la tendencia de los átomos a atraer otros electrones. Estos elementos que ganan electrones se llaman electronegativos.

Cl con atómico no 17

2,8,7

Na con atómico no 11

2,8,1

Entonces el sodio perderá un átomo y el cloro lo ganará.

Aquí el sodio es electropositivo, mientras que el cloro es electronegativo.

Answer 18

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones en enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo ) se le asigna un valor de 4.0, y los valores varían hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos con 0.7.

Answer 19

Es la tendencia a atraer y mantener un electrón en la capa atómica (de atraer un átomo). Una alta electronegatividad significa que el átomo puede extraer un electrón de otro átomo débilmente electronegativo.

Esta propiedad está sujeta a electrones de valencia. Si un átomo necesita un electrón para completar su capa de valencia, tendría una alta electronegatividad. Por lo tanto, atraería fuertemente un electrón.
Por otro lado, si un átomo necesita deshacerse de un electrón para alcanzar una configuración de gas inerte, lo haría y, por lo tanto, tendría una baja electronegatividad.

Answer 20

El término electronegatividad ha sido definido de diferentes maneras por diferentes químicos. Principalmente utilizamos la definición dada por Pauling, que es la siguiente: La electronegatividad de un átomo en una molécula es su tendencia relativa (poder o capacidad) para atraer el par de electrones compartidos hacia sí misma. Se denota por el alfabeto griego ‘ x ‘ chi (leído como Kai).

La electronegatividad no es una propiedad de un átomo aislado (aunque puede estar relacionado con tales propiedades) sino más bien una propiedad de un átomo en una molécula.