¿Cuál es la razón de la relación diagonal en los períodos 2,3 de la tabla periódica?

Answer 1

Bueno excelente pregunta en primer lugar. Todo el juego de la relación entre los diferentes elementos se debe a las diferentes tendencias observadas en los diferentes elementos. Confundido?

Entonces, básicamente, la relación diagonal mayormente entre el segundo y el tercer período de la tabla periódica entre los elementos como Li y Mg, Be y Al, B y Si .

A medida que avanzamos de izquierda a derecha en una tabla periódica, ciertas propiedades cambian de tal manera que neutralizan el efecto del cambio en las propiedades al bajar el grupo para formar una relación con ellos que otros elementos no pueden mostrar.

Hablando más claramente a medida que avanzamos de izquierda a derecha en una tabla periódica:

1) No. de conchas permanecen igual, la carga nuclear efectiva aumenta y por lo tanto el tamaño disminuye.

2) La naturaleza covalente aumenta debido a una menor diferencia de electronegatividad.

3) La electronegatividad aumenta debido a una carga nuclear más efectiva.

Y a medida que avanzamos de arriba a abajo en una tabla periódica:

1) No. de conchas aumenta y por lo tanto aumenta el tamaño.

2) La naturaleza iónica aumenta debido a la mayor diferencia de electronegatividad.

3) La electronegatividad disminuye debido a una carga nuclear menos efectiva.

Refiriéndose arriba y comparando Li Be Mg.

Li: – Más tamaño, más iónico, menos electronegativo

Be (wrt Li): – Menos tamaño, más covalente, más electronegativo

Mg (wrt Be): —Más tamaño, más iónico, menos electronegativo.

Esto muestra que existe una relación diagonal entre Li y Mg y se puede usar para otros elementos 2 y 3. Pero es esto suficiente para probar este NO.

La explicación más clara radica en el hecho de que el tamaño iónico y la carga nuclear hablando más correctamente EL CARGO EN LA RELACIÓN DE TAMAÑO es muy similar, lo que hace que esas propiedades sean similares a las mencionadas anteriormente. Esta es la razón y esa es la conclusión y por lo tanto una explicación para su pregunta.

Li + Pequeño tamaño del átomo y +1 de carga.

Mg2 + Mg es comparativamente más grande que Li pero más cargado lo que lo hace similar en tamaño a Li

Por lo tanto, es posible que el Mg muestre propiedades químicas y físicas similares a las de Li, por lo que presenta una relación diagonal con Li.

Lo mismo puede ser considerado para otros elementos del 2 ° y 3 ° período. Espero que tengas tu respuesta. Siéntete libre de pedir más.

Gracias.

Answer 2

Las relaciones diagonales se producen debido a las direcciones en las tendencias de varias propiedades a medida que se mueve a través de la tabla periódica o hacia abajo. Muchas de las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con el tamaño del átomo .

• El tamaño disminuye moviéndose de izquierda a derecha en una fila y aumenta moviéndose de derecha a izquierda
• El tamaño disminuye al subir un período y aumenta al bajar.

Revisaremos las razones de estas tendencias a continuación, pero por ahora, veamos qué sucede si comparas dos átomos en una relación diagonal.

Li Be
Na Mg

Comparando Li con Mg, como en su ejemplo, a medida que avanza por la columna, el tamaño aumenta, luego a medida que avanza por la fila, el tamaño disminuye. Por lo tanto, puede que no sea sorprendente que el tamaño de los átomos de Mg sea aproximadamente el mismo que el de los átomos de Li.

¿Por qué importa esto? Importa porque un gran número de propiedades químicas importantes dependen del tamaño de un átomo. Lo más importante, quizás, es que el tamaño de un átomo influye en la fuerza con que se mantienen los electrones externos . Gran parte de la química depende de esto, porque las reacciones químicas dependen de la transferencia o el intercambio de electrones.

Si observa los tamaños de los átomos dispuestos en la tabla periódica, verá que cada átomo tiene aproximadamente el mismo tamaño que el elemento una fila hacia abajo y una columna a la derecha.

Puede encontrar una excelente fuente de este tipo de información, y mucha información sobre las propiedades de todos los elementos, en un sitio llamado WebElements en http://www.webelements.com . Aquí hay una tabla de WebElements que muestra los tamaños relativos de los átomos:

Dije que hablaría sobre las razones de las tendencias de tamaño. Tiene sentido que los átomos se vuelvan más grandes a medida que avanzas por una columna, porque estás agregando no solo más protones al núcleo, sino también más capas de electrones a distancias más alejadas del núcleo. Sin embargo, parece un poco extraño que los átomos se vuelvan más pequeños a medida que avanzas en una fila. Después de todo, estás agregando más protones y electrones. Pero la clave es que a medida que avanzas por una fila agregas más protones, pero los electrones agregados se colocan en la misma capa. Los protones agregados en el núcleo hacen que la capa de electrones sea más pequeña con cada átomo sucesivo a través de una fila.

Answer 3

Dicha relación se produce porque cruzar hacia la derecha y descender de la tabla periódica tiene efectos opuestos. Al moverse hacia la derecha un período de la tabla periódica, el tamaño de los átomos disminuye, y al bajar un grupo, el tamaño de los átomos aumenta. De manera similar, al moverse hacia la derecha un período, los elementos se vuelven progresivamente más covalentes, menos básicos y más electronegativos, mientras que al moverse hacia abajo el grupo los elementos se vuelven más iónicos, más básicos y menos electronegativos. Por lo tanto, tanto en un grupo descendente como en un período que atraviesa un elemento, los cambios se “cancelan” entre sí, y los elementos con propiedades similares que tienen una química similar a menudo se encuentran: el tamaño atómico, la electronegatividad, las propiedades de los compuestos (etc.) ) de los miembros de la diagonal son similares.

Fuente – Wikipedia

Answer 4

Cuando bajamos un grupo, aumenta el tamaño atómico. Cuando atravesamos un período, el tamaño atómico disminuye, aunque no tan drásticamente como el grupo. Pero en el segundo y tercer períodos, que tienen 8 elementos cada uno (y hay 7 períodos), este cambio es casi igual. Por lo tanto, las propiedades de los elementos diagnales a los elementos del grupo 2 al gropu 3 son bastante similares debido a que los tamaños atómicos son casi iguales. Pero esta tendencia continúa solo hasta el Grupo 14, que es un grupo de carbono, y no más.

Answer 5

Se han encontrado similitudes en la química de elementos diagonalmente presentes de 2 y 3 períodos, por ejemplo.

Answer 6

La razón se debe a sus valores similares de PODER POLARIZANTE.

Answer 7

1. Tamaño atómico similar de átomos de elementos de 2 y 3 pd.
2. Similar entalpia de ionización y electronegatividad.
3. Alto poder polarizador.