En el grupo 1, todos los elementos son metales y los metales reaccionan con otros elementos perdiendo su electrón más externo. Los elementos del grupo 1 tienen un solo electrón de valencia y son metales altamente reactivos porque solo tienen que perder este electrón.
La reactividad química de los metales dependería de la facilidad con que este electrón pueda eliminarse . Esta facilidad está guiada por el radio atómico y los valores de energía de ionización.
A medida que avanzamos en el grupo 1, el radio atómico aumenta y la energía de ionización disminuye . Ambos factores facilitan la pérdida del electrón más externo y, por lo tanto, la reactividad química de los metales aumenta el grupo en grupos de metales alcalinos.
Los metales del grupo 1 se enumeran en el siguiente orden, junto con sus respectivos radios atómicos y datos de energía de ionización: Tabla periódica dinámica
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Li (167 pm) – 520 kJ / mol
Na (190 pm) – 495.8 kJ / mol
K (243 pm) – 418 kJ / mol
Rb (265 pm) – 403 kJ / mol
Cs (298 pm – 375 kJ / mol