Anote los iones que están presentes en la reacción. Son:
- Ion de sodio (Na [math] ^ + [/ math])
- Fosfato (PO [matemáticas] _4 [/ matemáticas] [matemáticas] ^ {3 -} [/ matemáticas])
- Ion de bario (Ba [math] ^ {2 +} [/ math])
- Cloruro (Cl [math] ^ – [/ math])
Como el ion bario tiene una carga de 2+, necesitamos dos átomos de cloruro ya que tienen una carga de 1 para crear un compuesto neutro. Entonces, la fórmula sería BaCl [math] _2 [/ math].
De manera similar, la fórmula para el fosfato de sodio sería Na [math] _3 [/ math] PO [math] _4 [/ math].
Ahora, en el fosfato de bario, el ion bario tiene una carga de 2+ y el fosfato una carga de 3. Para formar un compuesto neutro, necesitamos tomar el LCM de las cargas (eso sería 6) por lo tanto, necesitamos tres iones de bario y dos iones de fosfato. Esto nos daría un compuesto con la fórmula Ba [math] _3 [/ math] (PO [math] _4 [/ math]) [math] _2 [/ math].
De manera similar, en el cloruro de sodio, el ion sodio tiene una carga de 1+, mientras que el ion cloruro tiene una carga de 1-. Dado que ya están equilibrados, el compuesto tiene una fórmula NaCl.
El lado izquierdo (reactivos) se ve como:
BaCl [math] _2 [/ math] + Na [math] _3 [/ math] PO [math] _4 [/ math]
El lado derecho (Productos) se ve como:
Ba [math] _3 [/ math] (PO [math] _4 [/ math]) [math] _2 [/ math] + NaCl
Ahora viene la parte de equilibrio. Siempre equilibre los de mayor magnitud de cargas primero.
- El lado del reactivo tiene solo un ion fosfato, pero el lado del producto tiene 2. Entonces, agregamos un coeficiente 2 delante de Na [math] _3 [/ math] PO [math] _4 [/ math] ya que es la fuente del ion fosfato. Esto también tiene otra consecuencia de dar lugar a un total de 6 en lugar de los 3 iones de sodio anteriores.
- El lado del reactivo tiene solo un átomo de bario, pero el lado del producto tiene 3. Para equilibrar, agregamos el coeficiente ‘3’ a BaCl [math] _2 [/ math] ya que da el ion bario. Esto también tiene otra consecuencia de dar lugar a un total de 6 en lugar de los 2 iones de cloruro anteriores.
- De los resultados anteriores, ahora tenemos 6 iones de sodio y cloruro que juntos dan NaCl. La ecuación es equilibrada.
Por lo tanto, la ecuación será:
3 BaCl [math] _2 [/ math] + 2 Na [math] _3 [/ math] PO [math] _4 [/ math] [math] \ rightarrow [/ math] Ba [math] _3 [/ math] (PO [math] _4 [/ math]) [math] _2 [/ math] + 6 NaCl
.
También puedes usar el álgebra lineal para equilibrarlo. Esto es especialmente bueno para equilibrar los difíciles. Solo vea el número de iones en cuestión para obtener una expresión lineal. Supongamos un coeficiente para cada especie en ambos lados. Por ejemplo,
a CH [math] _3 [/ math] OH + b O [math] _2 [/ math] [math] \ rightarrow [/ math] c CO [math] _2 [/ math] + d H [math] _2 [/ matemáticas] O
Ahora,
Hay un * 1 átomos de carbono en el lado izquierdo, mientras que hay c * 1 átomos de carbono en el lado derecho. Asi que,
a = c
Hay un * 4 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo, mientras que hay d * 2 átomos de hidrógeno en el lado derecho. Asi que,
4a = 2d
Hay (a * 1 + b * 2) átomos de oxígeno en el lado izquierdo, mientras que hay (c * 2 + d * 1) átomos de oxígeno en el lado derecho. Asi que,
a + 2b = 2c + d
Ahora, sustituya un valor en cualquiera de las variables para obtener los otros valores. Por ejemplo, si considero a = 1, obtengo los valores:
c = 1
d = 2
b = 3/2
Si no te gustan las fracciones, entonces puedes multiplicar por el denominador de la fracción para obtener:
a = c = 2
d = 4
b = 3
Usted obtiene:
2 CH [math] _3 [/ math] OH + 3 O [math] _2 [/ math] [math] \ rightarrow [/ math] 2 CO [math] _2 [/ math] + 4 H [math] _2 [/ matemáticas] O
.
Para los iones poliatómicos, es más fácil considerarlo como una entidad única (podría sustituirlo por una gran X). Por ejemplo,
w BaCl [math] _2 [/ math] + x Na [math] _3 [/ math] PO [math] _4 [/ math] [math] \ rightarrow [/ math] y Ba [math] _3 [/ math] ( PO [math] _4 [/ math]) [math] _2 [/ math] + z NaCl
o
w BaCl [math] _2 [/ math] + x Na [math] _3 [/ math] X [math] \ rightarrow [/ math] y Ba [math] _3 [/ math] X [math] _2 [/ math] + z NaCl
Para el bario,
w = 3y
Para el sodio,
3x = z
Para el cloruro,
2w = z
Para el fosfato (X),
x = 2y
Ahora, simplemente sustituya cualquier valor (generalmente 1) a cualquier variable para obtener los valores. Por ejemplo, si considero y = 1, obtengo:
x = 2
w = 3
z = 6