¿Es aplicable la regla de Bohr-Bury a todos los átomos?

Answer 1

Sí, está abajo (internet)
Reglas de configuración electrónica de Bohr – Bury: Bohr y Bury propusieron simultáneamente las siguientes reglas para la distribución de electrones en diferentes capas.
Regla 1: el número máximo de electrones que se pueden alojar en una cubierta es igual a 2n2, donde ‘n’ es el número cuántico de la cubierta (es decir, el número de serie de la cubierta del núcleo).
Regla 2: Los electrones pueden entrar en una nueva capa externa, aunque las cubiertas internas no estén completamente llenas.
Regla 3: la capa más externa no puede tener más de 8 electrones y la capa interna siguiente, es decir, la penúltima, no puede tener más de 18 electrones.
Regla 4: incluso si la capacidad de la penúltima capa excede de 8, no puede tener más de 8 electrones a menos que haya 2 electrones en la capa más externa. Y no puede tener más de 9 electrones a menos que la cáscara anti-penúltima (es decir, la cáscara que precede inmediatamente a la cáscara penúltima) esté completamente llena. En tales casos, la capa más externa puede tener más de 2
La regla es la ocupación no. es dado por 2n ^ 2
Entonces, k, n = l, 2X1 ^ 2 = 2
L, n = 2, 2X2 ^ 2 = 8
M, n = 3, 2X3 ^ 2 = 18
N, n = 4, 2X4 ^ 2 = 32

Answer 2

Los electrones giran alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía o capas y cada capa está asociada con energía definida. La energía de la concha K es la menor, mientras que las de las conchas L, M, N y O aumentan progresivamente. También sabemos que cualquier sistema que tenga menos energía es el más estable.
1er nivel de energía es K shell2nd nivel de energía es L shell
El tercer nivel de energía es M shell4 El nivel de energía es N shell y así sucesivamente.
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Hay algunos ejemplos donde esta regla falla … ahí viene el Principio Afbau:

A veces, la configuración electrónica también se describe en forma de notación de caja, es decir, poniendo una flecha para un solo electrón en una caja o un par de flechas para dos electrones en una caja. La dirección de las flechas da la orientación de su giro. Además, el cuadro está etiquetado en la parte superior al escribir el símbolo del orbital.

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Reglas para llenar los orbitales “>

Reglas para llenar los orbitales

El principio establece que los electrones en un átomo están dispuestos de tal manera que ocupan orbitales en el orden de su energía creciente. Dado que la energía de un orbital ‘n’ en ausencia de cualquier campo magnético depende de los valores de los números cuánticos ‘n’ y ‘l’, el orden de llenado de los orbitales con electrones se puede obtener de la regla (n + l) de Bohr Regla de Bury. De acuerdo con este principio, el orbital con la energía más baja se llenará primero. El orbital que tiene menor valor (n + l) tiene menor energía. Sin embargo, para los orbitales cuyos valores (n + l) son iguales, el orbital que tiene un valor más bajo de ‘n’ tiene una energía más baja. Es importante recordar que debido a esta regla, esta secuencia de niveles de energía corresponde al nivel de energía hasta ‘3p’ y, posteriormente, los orbitales ‘4s’ aparecen primero en lugar de ‘3d’. Por lo tanto, los orbitales se deben rellenar en el orden:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s
Al aire libre

Answer 3

No, solo es aplicable a especies de un solo electrón como H (Hidrógeno), He + (ión de helio), etc.

¿Por qué?

Porque si no lo fuera, se produciría un efecto de selección que traería la interacción del núcleo con otro electrón también. Esto traerá energía potencial adicional en consideración y no podríamos aplicar el concepto de potencial de simetría esférica. Además de eso, la interacción electrón-electrón también se convertiría en una espantosa pesadilla.

Answer 4

Hoy en día, la teoría cuántica explica la estructura del átomo, ya que la regla de Bohr-Bury no es aplicable a todos los átomos. Hubo inconvenientes de esa regla, por lo que hoy los científicos ven un átomo con la ayuda de la física de Quantom.

Answer 5

Sí, la regla de entierro de Bohr es aplicable a todos los átomos. El entierro de Bohr es una regla mágica que podría regir la configuración electrónica de un átomo a través del cual ahora podría casi todas las propiedades del átomo. Es decir, cuántos átomos pueden estar allí en una concha / órbita. Como para la primera concha puede haber 2 átomos. Utiliza la fórmula 2 (n) cuadrada. aquí n gobierna el no. De conchas. Podrías encontrar los átomos para la cáscara hasta el infinito.