¿Por qué ponemos sal en hielo en el invierno?

Answer 1

El agua que contiene sal disuelta (NaCl) tiene un punto de congelación más bajo que el agua pura. ¿Porqué es eso?
Las moléculas de agua forman cristales cuando se congelan. Pero cuando hay sal en el agua, los iones Na + y Cl- se interponen en el camino de las moléculas de agua, lo que dificulta que se reorganicen en cristales durante el proceso de cambio de fase. Esto significa que, en comparación con el agua corriente, el agua salada permanece en estado líquido durante un período de tiempo más prolongado a medida que la temperatura desciende por debajo de 0 grados centígrados.
¿Qué sucede cuando agregas sal (NaCl) al hielo?
La sal primero se disuelve en la película muy delgada de agua líquida que siempre está presente en la superficie helada. Esta película de agua ahora tiene un punto de congelación más bajo que el hielo de agua pura debajo. Ahora el hielo en contacto con la película de agua salada comienza a derretirse, aumentando la cantidad de agua líquida. Eso disolverá aún más sal hasta que toda la capa de hielo se derrita.

Answer 2

De acuerdo con las propiedades coligativas de la solución, cuando algo. como la sal se resuelve en agua, el punto de congelación disminuye; eso significa que el hielo es más probable que se derrita.

Si desea comprender la esencia de este problema, es posible que tenga que leer algunos textos de química física sobre el potencial químico y la solución. En una palabra, la adición de soluto hace que la porción de agua en el sistema disminuya, y así (según la Ley de Raoult) el agua en fase líquida tiene un potencial químico menor (energía libre parcial de Gibbs). Aunque no haya sal en la fase sólida (hielo), el agua congelada ahora desea pasar a la fase líquida para minimizar la energía libre de Gibbs. En otras palabras, el hielo se derrite.

Answer 3

El agua disuelta con sales o impurezas tiene un punto de congelación más bajo que el agua pura. Si agrega sal al hielo que está en, por ejemplo, -1 ℃, su punto de congelación puede caer a -5. Desde ahora que está a -1 ℃, que es más alto que su punto de congelación, se derrite.

Answer 4

Dada nuestra actual estructura de valor económico y social, los beneficios (costo / sufrimiento) de reducir el riesgo de accidentes de vehículos / resbalones pesan mucho más que los costos / preocupaciones materiales y ambientales del uso de la sal para descongelar caminos, estacionamientos y pasarelas

Salva vidas, rodillas, caderas, codos, espaldas, calaveras….

Las otras respuestas han abordado la Química Física. Es decir, el hielo es resbaladizo y el hielo tratado con varias sales y las combinaciones de arenilla aumentan la tracción. Hay muchos menos problemas que usar calor u otros agentes de deshielo (como el glicol).

Answer 5

Es debido a algo conocido como una propiedad coligativa. Esto significa que la química real involucrada no es importante. Es la cantidad de sustancia disuelta que importa.

Answer 6

Solo una rápida respuesta de una línea, la sal retrasa el proceso de fusión del hielo. En realidad la sal aumenta el punto de ebullición.