¿Puede / hace una molécula como el NO3 mover enlaces dobles entre los otros dos átomos o el enlace está solo asociado con el átomo O?

Answer 1

A lo que te refieres parece ser a las estructuras de resonancia del nitrato (NO3-). En este caso, el modelo de Lewis describe la molécula como si tuviera dos enlaces simples y un enlace doble, con los electrones de enlace pi que se barajan entre los oxígenos, como usted describe. Sin embargo, esto hace que parezca que está rompiendo un vínculo y formando un nuevo equivalente, pero es importante darse cuenta de que esto no es realmente exacto.

En realidad, la forma real del nitrato no puede ser descrita por ninguna de estas formas, porque los electrones pi están deslocalizados sobre todos los átomos de oxígeno. Por lo tanto, una imagen ligeramente más precisa utilizando estructuras de Lewis se representaría mediante tres enlaces simples con 1/3 de un doble enlace por cada oxígeno unido al nitrógeno (¿aún confundido?).

Entonces, si bien la resonancia de Lewis es un poco mentira, todavía es útil cuando se describen mecanismos de reacción y similares. Pero para describir el enlace en la molécula de nitrato, ¡no es suficiente!

Answer 2

Cuando un átomo está unido a dos o más átomos idénticos con más de un par compartido de electrones por enlace, el sistema de enlaces se denomina estructura resonante. Representamos la estructura con un enlace simple aquí y un enlace doble allí, pero se entiende (por los químicos) que no hay nada que distinga un oxígeno de otro en el caso de NO3. Esto se aplica cuando los otros átomos son idénticos en un sentido químico. Si uno de los átomos estuviera unido a otra cosa, entonces ya no sería químicamente idéntico. Por ejemplo, los dos oxígenos en una molécula de ácido etanoico (ácido acético) son una estructura resonante como un ion acetato, pero no tanto cuando se forma el anhídrido etanoico.