¿Por qué usamos hielo, hidrógeno, etc. para la conservación? ¿No podemos usar el vacío?

Depende de lo que quieras preservar y cómo quieres conservarlo.

Si desea conservar alimentos que tengan una gran cantidad de agua, no es una buena idea tratar de preservarlos en el vacío. Los materiales que tienen una baja presión de vapor se perderán invariablemente durante el proceso de aspiración. El vapor de agua se evaporará de lo comestible y se condensará en el cuerpo del recipiente, lo que hará que los alimentos sean prácticamente incomestibles. Entonces, para tales materiales, generalmente es una buena idea preservarlos congelando. Solo hay que calentarlos justo antes de su consumo.

Aspirar es bueno para deshidratar algún material antes de conservarlo. El proceso se utiliza en la producción de leche en polvo, por ejemplo, que se almacena en atmósfera de nitrógeno. El NaCl también se usa como una alternativa más barata para deshidratar levemente las carnes, etc., antes de conservarlos.

Si queremos conservar algún material comestible que sea sólido, pero que contenga ingredientes fácilmente oxidables, es más barato conservarlos en una atmósfera libre de oxígeno (generalmente nitrógeno para los alimentos). Para otros materiales no comestibles podemos usar gases nobles como el helio o el argón. Tales cosas pueden almacenarse mejor en una atmósfera de vacío, pero el vacío debe mantenerse continuamente a una presión baja (<1 mbar) que requiere su propia configuración de aspiración y la parafernalia correspondiente. Así que esto no es viable para almacenar pequeñas cantidades. El almacenamiento al vacío es ampliamente utilizado en laboratorios científicos para la conservación de muestras y también en la industria de procesamiento de alimentos.

El hidrógeno no se usa como conservante, ya que es un agente oxidante / reductor y también puede reaccionar violentamente en presencia de oxígeno. Puede actuar como agente oxidante cuando reacciona con un metal y como agente reductor cuando reacciona con un no metal.

2 Na ( s ) + H2 ( g ) -> 2 NaH ( s )
H2 ( g ) + Cl2 ( g ) -> 2 HCl ( g )