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¿Qué son los elementos del bloque S?
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Si la tabla periódica fuera una ciudad, el bloque s sería un pequeño barrio lleno de casas y propiedades extremadamente similares. Dentro de la tabla periódica, el bloque s está ubicado en el extremo izquierdo e incluye todos los elementos en las dos primeras columnas (columnas 1 y 2) más helio, que se encuentra en la esquina superior derecha de la columna 8A (columna 18 en Algunas versiones de la tabla periódica). En la tabla periódica a continuación, el bloque s es de color rosa.
Los elementos del bloque s son los 14 elementos contenidos dentro de estas columnas. Todos los elementos del bloque s están unificados por el hecho de que sus electrones de valencia (electrones más externos) están en un orbital s . El orbital s es esférico y puede estar ocupado por un máximo de dos electrones. Los elementos en la columna 1 tienen un electrón en el orbital s , y los elementos en la columna 2 (más helio) tienen dos electrones en el orbital s .
Los elementos del bloque s incluyen hidrógeno (H), helio (He), litio (Li), berilio (Be), sodio (Na), magnesio (Mg), potasio (K), calcio (Ca), rubidio (Rb) , estroncio (Sr), cesio (Cs), bario (Ba), francio (Fr) y radio (Ra). La tabla periódica muestra exactamente dónde están estos elementos dentro del bloque s.
Propiedades de los elementos del bloque S
Si los elementos fueran casas en nuestro hipotético vecindario de bloques s, serían muy uniformes, cada uno ligeramente diferente al otro. Esto es marcadamente diferente en comparación con los otros vecindarios en la tabla periódica, que tienen una variedad más amplia de casas en muchas formas, tamaños y colores.
Todos los elementos del bloque s son metales. En general, son brillantes, plateados, buenos conductores de calor y electricidad y pierden fácilmente sus electrones de valencia. De hecho, pierden los electrones de valencia orbital de su marca tan fácilmente que se considera que los elementos del bloque s son algunos de los elementos más reactivos de la tabla periódica.
El sodio, un elemento del bloque s, es un metal plateado y suave.
Los elementos de la columna 1, conocidos colectivamente como metales alcalinos (excepto el hidrógeno), siempre pierden su electrón de valencia para formar un ion +1. Estos metales se caracterizan por ser plateados, muy suaves, no muy densos y con bajos puntos de fusión. Estos metales reaccionan extremadamente vigorosamente con agua e incluso oxígeno para producir energía y gas de hidrógeno inflamable. Se mantienen en aceite mineral para reducir la posibilidad de una reacción no deseada o, peor aún, una explosión no deseada.
Al igual que algunos otros elementos en el bloque s, el potasio reacciona energéticamente con el agua.
Los elementos de la columna 2, conocidos como los metales alcalinotérreos (excepto el helio), siempre pierden sus dos electrones de valencia para formar un ion +2. Al igual que los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos son plateados, brillantes y relativamente blandos. Algunos de los elementos en esta columna también reaccionan vigorosamente con el agua y deben almacenarse cuidadosamente.
Los elementos del bloque S son famosos por ser ingredientes en fuegos artificiales. Las formas iónicas del potasio, el estroncio y el bario aparecen en los fuegos artificiales como los brillantes púrpuras, rojos y verdes.
Elementos del bloque S en acción.
Francium es considerado como el elemento natural más raro en la tierra. Se estima que solo hay un átomo de Francium presente en la Tierra a la vez. El francio tiene un núcleo muy inestable y sufre una descomposición nuclear rápidamente. Tan pronto como existe, no lo hace.
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