Me gusta esta imagen de cómo los 6 electrones de mayor energía en cada átomo forman orbitales moleculares. 
El eje vertical es la energía. Los orbitales moleculares de menor energía están ocupados. La excitación en un nuevo orbital que toma la menor energía es la transición de un electrón pi-y * orbital medio ocupado al orbital sigma-x * vacío.
Aquí hay una imagen de cómo los orbitales atómicos se combinan para formar los orbitales moleculares. Si no está acostumbrado a estas representaciones 2D de los orbitales 3D, el eje z es de izquierda a derecha, el eje x es de arriba a abajo y el eje y está dentro o fuera de el papel. Las áreas sombreadas indican regiones de densidad de probabilidad electrónica positiva y las áreas sin sombra indican regiones de densidad de probabilidad electrónica negativa. 