¿Cómo se compara la masa de un átomo de hidrógeno con la de todos los demás átomos?

Answer 1

Si una comparación aproximada es suficiente, esta es una manera fácil de hacerlo:

Primero entiendo que los átomos están compuestos de:

• Protones y neutrones . Estos tienen aproximadamente la misma masa. Juntos forman el núcleo que compromete a casi toda la masa del átomo.
• Electrones : masa aproximadamente nula en relación con el núcleo.

(Para una comparación más precisa de estas masas, vea ¿Cuáles son las masas relativas exactas de protones, neutrones y electrones?)

Entonces entiende que:

• El número de protones determina qué elemento es el átomo.
• El número de neutrones determina qué isótopo de ese elemento es el átomo.
• Suma ambas juntas dando la masa atómica aproximada .

Puedes usar esta información para hacer comparaciones aproximadas:

1. El isótopo más común del átomo de hidrógeno es el hidrógeno-1, simplemente 1 protón y 1 electrón.
2. El isótopo más común del átomo de helio es helio-4 – 2 protones, 2 neutrones y 2 electrones.
3. Dadas las reglas generales que describí anteriormente, puede ver que el isótopo más común del helio es aproximadamente 4 veces más masivo que el isótopo de hidrógeno más común.

Sin embargo, la buena Tabla Periódica es tu amiga, puedes ver todo lo anterior de un vistazo. Y, la mayoría de las versiones incluyen figuras más precisas para las masas atómicas (de los isótopos más comunes).

Answer 2

La primera aproximación es que un protón + electrón = neutrón, en peso, y que los átomos pesan tantos daltons como protones y neutrones.

Un neutrón pesa 1838 electrones, un protón 1836. La unidad utilizada para los pesos atómicos es el dalton, el nucleido C-12 da 1822.887 electrones. El dalton de plata, donde 1 amperio = 0,8944 far día de plata por día, da 1820.663, mientras que el isótopo mínimo es Fe-56, a 1820.769.

Answer 3

El hidrógeno tiene una masa de 1, ya que tiene 1 electrón y 1 protón. Como tal, el hidrógeno se utiliza como la base a través de la cual se calcula la masa de otros elementos. Se comparan con la masa de hidrógeno. Por ejemplo, el sodio tiene una masa de 23 o es 23 veces mayor que la masa de hidrógeno.