¿Cuál será la concentración de molaridad de ión k + en la mezcla obtenida mezclando 100 ml, KCl 2 M, 200 ml y K2SO4 3 M?

Answer 1

Este es un problema simple de la estequiometría en el que tenemos que considerar la disociación de sales iónicas como KCl y K2SO4.
Considera esto…
KCl y K2SO4 son electrolitos fuertes, se someterán a una disociación completa y proporcionarán iones de la siguiente manera:
KCl-> K + + Cl-
K2SO4-> 2K + + SO42-
La disociación de 1 mol de solución de KCl produce 1 mol de iones K +.
Mientras que la disociación de 1 mol de solución de K2SO4 produce 2 moles de iones K +, considerando la ecuación iónica mencionada anteriormente.
Número de moles = Molaridad × Volumen
Moles de iones K + producidos por la solución de Kcl (100 ml (0.1L) de KCl 2M)
= 0.1 × 2 = 0.2 moles
Similarmente moles de K2SO4 = 0.2 × 3 = 0.6 moles
Moles de iones K + producidos por K2SO4 = 2 × 0.6 = 1.2 moles
Moles totales de K + = 1.2 + 0.6 = 1.8 moles
Ahora el volumen total de la mezcla resultante = 300 ml
Molaridad = moles de K + / Volumen de solución
Molaridad = 1.8 / 0.3 = 6 M