¿Por qué las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas de enlace químico?

Answer 1

En general, las fuerzas intermoleculares se clasifican en tres tipos principales: a) fuerzas dipolo dipolo, que existen solo en moléculas polares. Esto depende de cuán diferentes sean sus electronegatividades. B) Fuerzas de dispersión de Londres: aka. Dipolo instantáneo inducido, existe en todas las sustancias moleculares y depende del número de electrones de la molécula. C) enlace de hidrógeno, esto solo existe cuando el átomo de hidrógeno unido covalentemente es atraído por F, O o N. Este es el tipo más fuerte de fuerzas intermoleculares.

Por el contrario, lo que decimos sobre los enlaces, incluidos los iónicos, incluso los metálicos, se llaman fuerzas intermoleculares, la atracción dentro de la molécula. Una vez que sepa la diferencia básica de los dos, podrá comprender fácilmente la razón detrás de esto.

Las fuerzas intermoleculares son responsables de la temperatura de fusión o ebullición de una sustancia, por ejemplo. Piénsalo, cuando intentas hervir agua, parece ser tan fácil escuchar solo 100C y eso es todo. Esto rompe las fuerzas intermoleculares existentes entre las moléculas de agua. Sin embargo, si está tratando de separar el agua en átomos de hidrógeno y oxígeno, necesitará mucho más que calentar el agua, probablemente utilizará la electrólisis, lo que significa que tomará mucho trabajo para que se haga. Así que las fuerzas intermoleculares generalmente se consideran más débiles que los enlaces. (Intenta pensar en derretir un metal).

Answer 2

Las fuerzas intermoleculares no implican superposición orbital formal, sino interacciones dipolo e ion: atracción a través de cargas opuestas o parcialmente opuestas. Algunas fuerzas intermoleculares en realidad bastante fuertes; Las interacciones ion-ion están entre 100 y 300 KJ / mol. Sin embargo, cada interacción iónica puede romperse para formar otra interacción igual si las concentraciones de iones son lo suficientemente altas. Para romper un vínculo formal, se debe poner mucha más energía debido a que los componentes son mucho más inestables independientemente. Por ejemplo, rompe un enlace covalente carbono-carbono y usted tiene carbohidratos, en su mayor parte muy inestables (a menos que estén en un carbón híbrido SP). La forma más sencilla de pensarlo es el conteo de electrones. En las fuerzas intermoleculares, casi nunca hay un cambio en el número de electrones que posee cada átomo. Rompe un enlace covalente y los cambios en el recuento de electrones conducen a una mayor inestabilidad.

La fuerza de un enlace está determinada por la estabilidad de los átomos / moléculas presentes si se rompiera. Si los constituyentes son inestables independientes entre sí, entonces es desfavorable – fuerte vínculo.

Answer 3

Digamos que usted y su amigo se abrazan.
¿Qué pasaría si hay amigos alrededor que también intenten separarlos, SI la fuerza de tirar es mayor que la de sostener?