Puedes pensar en un orbital como un área 3D en la que existe un electrón alrededor de un átomo
La química convencional nos da dos tipos de enlaces: enlaces iónicos en los que se intercambia un electrón y enlaces covalentes en los que se comparte un electrón.
Los enlaces iónicos son bastante simples de explicar; el electrón se transfiere literalmente a otro átomo, por lo que el electrón ya no está asociado con su átomo principal.
En un enlace covalente, el orbital del átomo principal en realidad se expande y cambia de forma de modo que abarca (y por lo tanto se asocia con) ambos al mismo tiempo.
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Hay más casos especiales, como un anillo de benceno en el que, debido a la simetría y la fuerza de los enlaces, los orbitales abarcan más de dos átomos.
Sin embargo, en general, es un poco complicado hablar, por lo que en una escuela secundaria o una licenciatura en química general o física general, es poco probable que tenga que lidiar con orbitales de moléculas. Las personas que realmente estudian este tipo de cosas tratan el problema en una base de compuesto a compuesto.