¿Cuál es más estable h2 + o h2-?

Answer 1

Hay un error muy común en el sentido de que para una molécula, tanto las MO que se unen como las que tienen enlaces tienen la misma brecha con respecto al nivel de energía de los orbitales atómicos individuales (AO). Pero esto no es cierto, no voy a entrar en detalles, ya que son cálculos mecánicos cuánticos muy complicados, pero lo importante es que a partir de estos cálculos se ha establecido que la extensión de la desestabilización causada por los niveles de antecedente es mayor que la estabilización causada por Los niveles de unión.

En pocas palabras, si lo aplica para el H2, significa que la brecha entre el sigma * antienvejecedor y los AO individuales del Hidrógeno 1s es mayor que la brecha entre el nivel del sigma de enlace y el orbital atómico del Hidrógeno.

Esto es para la molécula H2. Observe que la brecha del nivel sigma * es mayor que la del nivel sigma. Por lo tanto, cuando comienza a poner un electrón en H2 + para formar H2-, básicamente está agregando 1 electrón en el nivel de enlace sigma, luego otro en el nivel de antecedente sigma *. El electrón ectra en el nivel sigma estabilizará la molécula, mientras que el electrón extra en sigma * la desestabilizará. Tenía la brecha entre sigma y sigma * de los AO del Hidrógeno 1s igual, el grado de estabilización y la desestabilización habría sido igual. Pero, según la discusión anterior, es fácil ver que 1electron en sigma * desestabilizará la molécula más que la estabilidad obtenida por el electrón adicional en el nivel de enlace sigma. Así, en conjunto, H2- será más desestabilizado que H2 +.

Puede leerlo si está interesado, del libro de Química Inorgánica escrito por Douglas-Mcdanniel.

Answer 2

Para entender esto, necesitas saber sobre la teoría orbital molecular. Esta es la explicación más simple que podría dar.

En el caso de H2 +, solo hay un electrón en el orbital antienlazante, mientras que hay dos electrones en el orbital antienlazante en el caso de H2-.

Por lo tanto, H2 + es más estable.
(Menos electrones en el orbital antienlazante = más estabilidad)

Answer 3

Como u puede tener el mismo orden de enlace que 1/2. Si el orden de enlace es el mismo, entonces necesita ver que no hay electrones en el orbital molecular antienlazante que tenga más electrones en el anti-enlace será inestable, por lo tanto, ans es H2 +> H2-

Concepto debido a este hecho, solo el antiaromático es menos estable que los compuestos aromáticos, en tanto que, al tener una conjugación completa, es demasiado estable que los no aromáticos que los antiaromáticos

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Answer 4

H2-

Orden de enlace = Nb-Na / 2 =

2–1 / 2 = 0.5

H2 + =

Orden de enlace = 1–0 / 2

= 0.5

Ambos tienen la misma orden de Bond.

Debido a la repulsión de Ee en H2-, la estabilidad se dispersará mientras que en el caso de H2 + no hay repulsión ya que hay un electrón disponible.

Answer 5

La respuesta está en la formación de los orbitales moleculares para el H2. Cuando los dos orbitales s de los átomos de H se combinan (se superponen), hay dos combinaciones posibles: esencialmente se suman o se restan. La combinación de aditivos se llama un orbital de unión (sigma), mientras que la combinación sustractiva se llama un orbital de antienlace. Poner los electrones en un orbital de enlace ayuda a mantener los átomos juntos (estabiliza el enlace), mientras que colocarlos en un orbital antirretorno tiende a separarlos (desestabiliza el enlace). H2 ^ + tiene un electrón compartido entre los dos núcleos H, y entra en el orbital de energía más bajo disponible … el orbital de enlace. Eso ayuda a mantener las H juntas. En el H2, tienes dos electrones, y ambos pueden entrar en el orbital de unión (con espines opuestos). Ahora tienes dos electrones que ayudan a unir los átomos. Eso es mejor que solo un electrón en el orbital de enlace, por lo que el H2 es más estable que el H2 +. Cuando llegas a H2 ^ -, ahora tienes tres electrones. Los dos primeros entran en el orbital de enlace, pero el tercero no encaja (principio de exclusión de Pauli … solo 2 electrones pueden caber en un orbital), por lo que tiene que ir al orbital antienlazante, que tiende a debilitar el enlace. En términos generales, el electrón antirretorno anula el buen efecto de uno de los electrones de enlace, por lo que tiene aproximadamente la misma fuerza de enlace que en H2 ^ +. Resumiendo, el H2 es el más estable.

,

Answer 6

La configuración para H2 + es 1 electrón en 1s orbital de enlace

La configuración para H2 es de 2 electrones en 1s orbitales de unión y 1 electrón en 1s de orbitales antienlazantes.

Así que puedes decir que la orden de bonos para ambos es 1/2.

Pero como el H2- tiene más electrones antienlazantes, será menos estable que el H2 + porque los electrones en los orbitales antienlazantes disminuyen la estabilidad de la molécula.

Ans es la estabilidad de H2 +> H2-

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Answer 7

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¿Cuál es más estable h2 + o h2-?

Answer 8

Bien, soy un aficionado mientras escribo esto, porque simplemente no tengo credenciales para mostrar o incluso un poco de conocimiento de la física de partículas. Pero si entendí bien tu pregunta, entonces quería decir que fuera H ++ y H-, cuál es más estable. Simplemente he usado mis cerebros y un poco de Quora, así que existe la posibilidad de que me equivoque.

H ++ tiene 2 protones más que un átomo de H estable, mientras que H-, tiene 2 electrones más que el átomo de H estable. Como los protones son menos activos y más estables que los electrones, creo que el átomo de H ++ debería ser más estable.

Aunque lo aliento a que confirme la respuesta y, por favor, avíseme si estaba en lo cierto o no.