Respuesta corta : dados dos gases diferentes a la misma temperatura, las moléculas más ligeras serán más rápidas en promedio.
La velocidad cuadrática media de una molécula de gas a temperatura [math] T [/ math] viene dada por,
[math] v_ {rms} = \ sqrt {\ frac {3kT} {m}} [/ math]
donde [math] k [/ math] es la constante de Boltzmann y [math] m [/ math] es la masa de una molécula.
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Tenga en cuenta que este es un promedio estadístico. Habrá moléculas que se mueven más rápido y más lento que esto en cualquier momento del gas. Para cualquier molécula dada del gas más ligero, lo más probable es que encuentre una molécula que sea más rápida en el gas más pesado, y viceversa. Pero en promedio, las moléculas más ligeras son más rápidas.
En el caso del hidrógeno y el helio, la molécula [math] He [/ math] es aproximadamente dos veces más pesada que una molécula [math] H_2 [/ math]; por lo tanto, las moléculas [math] H_2 [/ math] serán más rápidas en promedio a una temperatura dada.