Esencialmente, estos son los electrones ubicados en la capa orbital más externa de un átomo dado. Los orbitales son similares a las órbitas que siguen los electrones alrededor de un núcleo atómico.
Para más detalles sobre los orbitales, vea el artículo de Wikipedia Orbital atómico.
Proporcionaré dos definiciones buenas, detalladas y útiles de electrones de cáscara de valencia.
La capa orbital más externa de un átomo se llama su capa de valencia, y los electrones en la capa de valencia son electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones de mayor energía en un átomo y, por lo tanto, son los más reactivos. Mientras que los electrones internos (aquellos que no están en la capa de valencia) normalmente no participan en los enlaces y reacciones químicas, los electrones de valencia se pueden ganar, perder o compartir para formar enlaces químicos. Por esta razón, los elementos con el mismo número de electrones de valencia tienden a tener propiedades químicas similares, ya que tienden a ganar, perder o compartir electrones de valencia de la misma manera. La tabla periódica se diseñó con esta característica en mente. Cada elemento tiene un número de electrones de valencia igual a su número de grupo en la Tabla Periódica.
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Fuente: Estructura atómica.
En química, un electrón de valencia es un electrón que está asociado con un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico; en un enlace covalente único, ambos átomos en el enlace contribuyen con un electrón de valencia para formar un par compartido. La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento y si se puede unir con otros elementos: para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia solo puede estar en la capa de electrones más externa. En un metal de transición, un electrón de valencia también puede estar en una capa interna.
Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (que corresponde a una configuración electrónica [math] s ^ 2 p ^ 6 [/ math]) tiende a ser químicamente inerte. Los átomos con uno o dos electrones de valencia más que los necesarios para una capa “cerrada” son altamente reactivos porque requieren una energía relativamente baja (en comparación con la entalpía de la red) para eliminar los electrones de valencia adicionales para formar un ion positivo. Los átomos con uno o dos electrones de valencia menos que los necesarios para formar una capa cerrada también son altamente reactivos debido a una tendencia a ganar los electrones de valencia perdidos (formando así un ion negativo), o compartir electrones de valencia (formando así un enlace covalente). ).
Al igual que un electrón en una capa interna, un electrón de valencia tiene la capacidad de absorber o liberar energía en forma de fotón.
Fuente: valencia electron