¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre iones e isótopos?

Answer 1

La siguiente respuesta está tomada del resumen de wikepeadia de la definición: Othere

Un ion (/ ˈaɪən, -ɒn /) es un átomo o una molécula en la que el número total de electrones no es igual al número total de protones, lo que le da al átomo o molécula una carga eléctrica neta positiva o negativa. Los iones se pueden crear, ya sea por medios químicos o físicos, a través de la ionización.

Ion – Wikipedia, la enciclopedia libre

Wikipedia, la enciclopedia libre ›wiki› Ion

Los isótopos son átomos de un elemento con el número normal de protones y electrones, pero diferentes números de neutrones. Los isótopos tienen el mismo número atómico, pero diferentes números de masa. Los diferentes isótopos de un elemento tienen propiedades químicas idénticas.

BBC – GCSE Bitesize: Isótopos – Nivel superior

BBC – Inicio ›periodictablerev5

Otros más calificados que yo le darán una explicación más detallada, como la forma en que estos atributos afectan los compuestos químicos que comprenden.

Lee Shipton.

Answer 2

Similitudes:
Ambos son estados de unos elementos y átomos específicos.

Diferencias

Los isótopos son variaciones del número de nuetrones en un elemento. El carbono 14 es un isótopo radiactivo del carbono que tiene dos nuetrones adicionales.
Los iones son átomos o componentes moleculares que han ganado o perdido una carga negativa
Los isótopos pertenecen al núcleo del átomo.
Los iones pertenecen a la nube de electrones del átomo / molécula.

Answer 3

Ion es una sección de un átomo o una molécula que tiene un electrón extra (anión) o se pierde uno (catión) respecto al número de protones, luego está cargada eléctricamente.

Isótopo es un átomo con un número de neutrones en su núcleo que difiere de la condición estable o la condición más común, por ejemplo, el hidrógeno tiene normalmente un protón y ningún neutrón en su núcleo tiene dos isótopos, deuterio (un neutrón) y tritio (dos neutrones), todos ellos son hidrógeno, químicamente hablando, pero su núcleo tiende a perder netrones adicionales (ya sea por desintegración natural o cuando se bombardea desde el exterior). Para tener toda la razón, debo decir que los tres son isótopos en lugar de los “irregulares”.

La ionización tiene que ver con electrones, isótopos con núcleo.

Answer 4

Los isótopos son átomos del mismo número atómico / mismo número de protones en el núcleo de su átomo, pero tienen diferentes números de neutrones en sus respectivos núcleos.

Al igual que los iones, los isótopos pueden ser cargados.

H + D + T +

Pero a diferencia de los isótopos, un ion puede ser una especie atómica o molecular cargada eléctricamente.

P.ej. H + y [SO4] 2- son ambos iones

La palabra isótopo se refiere a los átomos solamente, o el átomo dentro de la molécula.

P.ej. H, D, T H2O, D20, T2O

Así que hablamos de agua deuterada, o agua tritiada. D2O en sí no es un isótopo, pero el átomo de Deuterio dentro de D2O es un isótopo. De manera similar, H dentro de H2O es un isótopo. El tritio dentro de T2O es un isótopo. Tanto H + como H3O + se describen como iones. Del mismo modo [SO4] 2- en su conjunto es un ion. D + y D30 + también son iones. Pero D dentro de D3O + es un isótopo de hidrógeno. Ni D30 + ni D20 son en su conjunto isótopos.

Otra diferencia entre los isótopos y los iones es que los isótopos siempre difieren en masa / peso. El átomo de Tritium tiene más masa que el átomo de Deuterio, que tiene más masa que el átomo de hidrógeno. Las reacciones químicas que involucran tritio serán más lentas que las reacciones similares que involucran hidrógeno.