¿Qué es la adhesión en la química orgánica?

Answer 1

La unión posterior es un enlace dinámico, en el sentido de que existe más bien como una medida espectroscópica y también en el sentido de que puede ocurrir o no en función de la simetría de los orbitales alrededor del orbital en cuestión. Dejando a un lado a Atkins por un momento, hay dos maneras en que podría decirte qué es backbonding; La primera de las cuales es, obviamente, la versión JEE, que es concisa, y la segunda, la interpretación química, que no es nada fácil. Vayamos a través de ambos, ¿de acuerdo?

1. El enfoque JEE : Como Pooja C, Nathan ya ha señalado, se trata de un fenómeno de donación de electrones pπ-pπ que se produce en orbitales de tamaño similar que son paralelos entre sí y tienen el mismo “sentido” que los demás y se encuentran comúnmente en BF3 y CO.
2. El enfoque químico : Muy bien, ahora esto es muy difícil y mucho más ” intuitivo “, por así decirlo. Hablando teóricamente, la unión por retroceso puede ocurrir entre dos orbitales p o d o una mezcla de ambos si están en el mismo sentido y son paralelos entre sí . Sin embargo, a diferencia de la mayoría de la opinión pública generada por JEE, el hecho es que el enlace inverso es más pronunciado como un fenómeno organo-metálico , en el sentido de que casi todos los compuestos organometálicos basados ​​en carbono hibridados sp muestran un enlace nuevo. ¿Por que es esto entonces? Bueno, si entramos en los orbitales moleculares, un carbón híbrido sp tiene un LUMO (el orbital molecular más bajo desocupado), que es el orbital π *, este no está ocupado, por lo tanto, actúa como un ácido, mientras que los orbitales llenos del metal actúan como la base de este. caso llamado π Acid-πBase que es similar a la definición de Lewis. Esto conduce a una interacción más “más fuerte ” entre el metal y el ligando de carbono ya coordinado. Sin embargo, es digno de mención que la unión por retroceso también puede ocurrir en compuestos de nitrógeno y boro hibridados de manera similar .

Si está aspirando a tener un buen desempeño en los competitivos, le sugiero que lea solo la definición marcada como [1], pero si está aspirando a limpiar una Olimpiada o persigue una investigación, le sugiero que lea [2].

Answer 2

La unión posterior o donación inversa es la “donación” de electrones de pares solitarios de átomos que tienen pares solitarios (por ejemplo, los halógenos) a átomos deficientes en electrones (por ejemplo, boro). No se forma un enlace químico como tal, aunque el enlace inverso afecta al carácter ácido / básico del compuesto (Lewis).

Un ejemplo común es el trifluoruro de boro, donde la flúor dona electrones al boro.

Answer 3

El ejemplo típico dado para la sinergia en química es la unión sinérgica observada en los complejos carbonilo de metales de transición.

El CO (el ligando carbonilo) puede interactuar con un metal de transición de dos maneras:

1) Posee un orbital de carbono completo, que puede donar densidad de electrones a un metal de transición y, por lo tanto, formar un enlace (como cualquier otro donante de dos electrones, por ejemplo, aminas, piridina, agua, etc.)

2) El CO también posee un p-orbital vacío sobre el carbono a 90 grados con respecto al sp-orbital. Este p-orbital vacío puede aceptar densidad de electrones de un metal de transición, formando nuevamente una interacción de unión.

Estos dos efectos opuestos ocurren al mismo tiempo, mejorando la fuerza de cada interacción: a medida que el ligando CO dona más densidad de electrones al metal (del orbital sp), el metal se vuelve más rico en electrones y más capaz de donar densidad de electrones a El p-orbital vacío en el carbono, es decir, la fuerza de cada interacción de enlace depende en parte del otro.

Answer 4

Me pregunto por qué la mayoría de ustedes explica este asunto con el ejemplo del boro … ¡ya que el boro es un elemento realmente extraño y único! 😀

Solo usa un metal de transición. El ligando (A: derecha) envía (mejor: dona) densidad de electrones a los orbitales d vacíos del ion central (A: izquierda) Este es el enlace “hacia” . Y los orbitales d ocupados del ion central interactúan “devolviendo” la densidad de electrones al π * -orbital vacío (anti-enlace) de, digamos, CO o CN (-). (B: vinculación posterior)

“¡Una mano lava la otra!” 😉

Al hacer eso, la fuerza de unión del enlace del ligando se debilita (para CO o CN-). Puede ver esto fácilmente cuando verifica su vibración de estiramiento (IR) y la compara con analoga no coordinada como CN (-) y CO.

Answer 5

La vinculación posterior es algo similar a la regla de fajans. Vamos a estudiar con un ejemplo. BCl3. El berilio se encuentra en el estado híbrido sp2 y tiene solo 6 electrones, por lo que es deficiente en electrones. También está rodeado por el cloro, que es un átomo codicioso, ya que el cloro tiene una electronegatividad mucho más alta que el boro, por lo que aquí hay una especie de pandilla. Las convenciones dicen que debería continuar, pero luego vemos que el boro es deficiente en electrones y, junto con un efecto de protección deficiente, su núcleo atraerá a los electrones con mayor fuerza, en cierto modo “aumentando” su electronegatividad. Así que ahora el cloro hace una donación (una especie de enlace coordinado) a los orbitales de boro, uno a la vez a través de su orbital d en sus orbitales p. Es un concepto singularmente bello, porque esto no ocurrirá en la unión convencional, ya que el cloro preferiría no hacerlo, ya que es mucho más electronegativo que el boro.

Si no obtiene ningún término o línea en el párrafo, tiene la libertad de enviarme sus dudas. Si tiene otras preguntas sin responder, puede formularlas a quora y rotularme.

Answer 6

Es un enlace de coordenadas formado después del enlace covalente entre dos átomos.
Transferencia del electrón pi desde el orbital lleno de uno de los átomos unidos al orbital vacío de otro átomo. Por ejemplo, HNC, CO, etc.

Answer 7

Cuando un átomo electronegativo superior suministra electrones para completar el octeto de un átomo electronegativo bajo durante la formación de una molécula (enlace químico) llamada enlace de retorno.

p.ej. En el caso de la formación de la molécula de CO, después de compartir dos electrones de C y O, el octeto de ‘O’ se completó, pero la ‘C’ todavía tiene solo seis electrones, por lo tanto, dos electrones de ‘O’ (más electronegativos) empujaron a dos de la tercera forma. Enlace covalente entre C&O.

Answer 8

La vinculación posterior es algo similar a la regla de fajans. Vamos a estudiar con un ejemplo. BCl3 . El berilio se encuentra en el estado híbrido sp2 y tiene solo 6 electrones, por lo que es deficiente en electrones. También está rodeado por el cloro, que es un átomo codicioso, ya que el cloro tiene una electronegatividad mucho más alta que el boro, por lo que aquí hay una especie de pandillero. Las convenciones dicen que debería continuar, pero luego vemos que el boro es deficiente en electrones y, junto con un efecto de protección deficiente, su núcleo atraerá a los electrones con mayor fuerza, en cierto modo “aumentando” su electronegatividad. Así que ahora el cloro hace una donación (una especie de enlace coordinado) a los orbitales de boro, uno a la vez a través de su orbital d en sus orbitales p. Es un concepto singularmente bello, porque esto no ocurrirá en la unión convencional, ya que el cloro preferiría no hacerlo, ya que es mucho más electronegativo que el boro.

Si no obtiene ningún término o línea en el párrafo, tiene la libertad de enviarme sus dudas. Si tiene otras preguntas sin responder, puede formularlas a quora y rotularme.

Answer 9

el cambio de electrones de un elemento más electronegativo a un elemento menos electronegativo se denomina unión de backbonding … por ejemplo, en un orbital lleno de BF3 de fluroína transfiere electrones para vaciar un orbital de 2pz

Answer 10

Estimados estudiantes, Pooja ha dado una buena explicación: es la donación parcial de electrones no unidos a las especies deficientes de electrones, por ejemplo, B en BF3, también los átomos donar y aceptor deben tener orbitales paralelos, es decir, de energías similares si la diferencia en las energías es mayor que la unión por detrás se hará más débil. Pero nunca es para decir que es un enlace coordinado.

Answer 11

π backbonding, también llamado π backdonation, es un concepto de la química en el que los electrones se mueven de un orbital atómico en un átomo a un π * orbital antienlazante en un ligando aceptor π. Es especialmente común en la química organometálica de metales de transición con múltiples -Ligandos atómicos tales como monóxido de carbono, etileno o el catión nitrosonio. Los electrones del metal se utilizan para unirse al ligando, en el proceso que alivia al metal del exceso de carga negativa.