Podrías ionizar un átomo de hidrógeno (no olvides que el hidrógeno forma moléculas) golpeándolo con una radiación electromagnética de suficiente energía. En un átomo de hidrógeno en su estado fundamental, la energía de enlace del electrón es aproximadamente -13.56 eV. Necesitas una radiación con fotones que tengan esta energía. La energía de un fotón es
[math] E = h \ nu [/ math]
donde h es la constante de Planck y [math] \ nu [/ math] es la frecuencia de la radiación. Recordando que la longitud de onda de una radiación electromagnética depende de su frecuencia como
[math] \ lambda = \ frac {c} {\ nu} [/ math]
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donde c es la velocidad de la luz en el vacío, tienes
[math] \ lambda = \ frac {hc} {13.56 ~ eV} \ approx \ frac {1240} {13.56} ~ nm \ approx 91.2 ~ nm [/ math]
Lo que corresponde a una radiación ultravioleta.
PD: Nunca he ionizado hidrógeno en un laboratorio, así que si alguien puede confirmar mi razonamiento o señalar un error, hágalo.