¿Cuáles son los cinco postulados con respecto a los gases ideales?

Answer 1

Hay básicamente 7 postulados / supuestos de un gas ideal y la teoría cinética de los gases:

1. Los gases están compuestos por una gran cantidad de partículas que se comportan como objetos esféricos y duros en un estado de movimiento aleatorio constante.
2. Estas partículas se mueven en línea recta hasta que chocan con otra partícula o las paredes del recipiente.
3. Estas partículas son mucho más pequeñas que la distancia entre las partículas. La mayor parte del volumen de un gas es, por lo tanto, un espacio vacío.
4. No hay fuerza de atracción entre las partículas de gas o entre las partículas y las paredes del recipiente.
5. Las colisiones entre partículas de gas o las colisiones con las paredes del recipiente son perfectamente elásticas.
6. Ninguna de la energía de una partícula de gas se pierde cuando choca con otra partícula o con las paredes del recipiente.
7. Todas las partículas pueden tratarse como objetos puntuales, por lo tanto, obedecen las Leyes del Movimiento de Newton.

Espero eso ayude.

Answer 2

Si yo fuera usted y estuviera en un examen oral, nunca diría que son las cinco, ¡a menos que las conozca TODAS! ¡Cuatro no serían suficientes! Y por cierto solo se de cuatro! 😉

1: las partículas de gas (átomos, moléculas) son puntos de masa infinitesimalmente pequeños, no exhiben un “auto-volumen”.

2: son bolas “duras” como bolas de billar

3: no hay fuerzas inter-partículas; Se mueven de forma independiente y recta hasta que golpean algo.

4: se golpean entre sí y las paredes elásticamente (bolas duras, no se pierde energía).

Entonces, en realidad, solo conozco CUATRO postulados con respecto a un gas ideal. 😉

Quizá su maestro quiso decir este quinto: una partícula de gas ideal exhibe solo los grados de libertad para la traducción (también conocido como “volar” a través del espacio / entorno, también conocido como movimiento, sin vibración, sin rotación). Sin embargo, esto resulta directamente del postulado 1 y 3! Como una pequeña partícula infinitesimal (“esférica”) “no puede” vibrar y rotar. (sí … querida física … ya sé … ¡los químicos pensamos de manera diferente sobre ese tema! 😀)

Al extender el modelo para describir gases reales, se deben hacer varias extensiones:

1: Las partículas de gas exhiben un volumen propio (volumen de la molécula), forma y tamaño.

2: No son bolas duras, sino como bolas inflables, “aplastables”

3: “sienten” la atracción y repulsión de los demás dependiendo de la distancia entre ellos para que también pueda licuar los gases. ¡Los gases ideales no pueden ser licuados por los postulados de su modelo!

4: ¡Debido a que las moléculas de “caparazón más suave” (bolas inflables) se golpean unas con otras inelásticamente! Esto significa que después de golpearse, se puede transformar parte de la energía cinética. Así que las moléculas pueden “tambalearse”, rotar y / o vibrar después de golpearse entre sí.

Una analogía de la vida casual: imagina que tu pie es una molécula que golpea la “molécula de fútbol”. Cuando la bola se dispara (cuando las moléculas se golpean entre sí) puede comenzar a girar y hacer una curva en el aire (banana). O si tienes una bola realmente extraña, puede rotar y vibrar simultáneamente. Así que la pelota puede cambiar su dirección durante un vuelo bananero ligeramente. Incluso puede cambiar su dirección durante un tiro recto moviéndose a la izquierda y luego a la derecha (y / o arriba y abajo).