¿Cómo podría el modelo cuántico de un átomo rellenar los parches presentes en el modelo de Bohr del átomo?

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Supongo que el mayor problema con el modelo de Bohr era que solo describía sistemas con un electrón, por lo que solo podía describir con precisión el hidrógeno y algunos iones de helio y litio. El factor limitante fue la dificultad para calcular la energía potencial eléctrica de varios electrones que se afectan entre sí, así como sentir los efectos de los protones en el núcleo. Si bien Bohr tuvo la idea de cuantificar (limitándolo a tener solo ciertos valores que son múltiplos de algún valor más pequeño) el momento angular de un electrón, todavía veía su posición de una manera clásica, es decir, visualizarla a una distancia particular de el núcleo. Su modelo determinó los radios de las órbitas que eran posibles bajo la restricción de la energía cuantificada y el momento. La mecánica cuántica cambia eso al reinterpretar el electrón como que ocupa niveles de energía, pero al tener su posición en una nube de probabilidad que predice su ubicación más probable y la probabilidad de que esté en otro lugar. Esta es una forma muy diferente del tratamiento clásico de un electrón estrictamente como una partícula puntual de carga. Esta idea permitió un nuevo modelo donde los electrones se describían mediante ecuaciones de onda que podrían explicar sistemas más complejos con más de un electrón. Supongo que, para decirlo simplemente, la comprensión de que una partícula puntual ocuparía una posición particular debido solo a la energía potencial eléctrica se mejoró al comprender mejor la posición del electrón como una nube de probabilidades definidas por las funciones de onda. La experimentación ha verificado que este nuevo modelo es un mejor predictor del comportamiento de los electrones, por lo que debe ser un paso adelante.