¿Por qué es MnO2 igual al óxido de manganeso (IV) en lugar de Mn2O4?

Answer 1

No entiendo tu opinión sobre esto.

Para decirlo de manera simple, el MnO2 es un compuesto iónico, lo que significa que no existe una molécula de MnO2 o una molécula de Mn2O4, sino que es solo un grupo de iones Mn ^ 4 + que atrae a O ^ 2- … todo este grupo de iones forma cristales iónicos, la relación molar de cada uno de estos iones es Mn ^ 4 +: O ^ 2- = 1: 2 = Hay dos iones óxido para cada ión de manganeso en el cristal iónico, por lo que MnO2 es la fórmula correcta, aunque Mn2O4 no está mal también, no hay punto de expresarlo de esa manera, porque todos los compuestos iónicos e incluso los polímeros covalentes se expresan mediante fórmulas empíricas que solo muestran la proporción de iones en el compuesto. Mientras tanto, las moléculas como el CO2 o C2H6 deben expresarse de esa manera porque representan el número de átomos en una sola molécula completa, no como un cristal que tiene un número no identificado de átomos que, por cierto, no tiene impacto en las propiedades químicas.

Answer 2

Cada átomo de oxígeno se convierte en un ion de carga -2 para llenar su orbital. Un orbital completo tiene ocho electrones, y la cáscara de valencia del oxígeno solo tiene seis. Además, la segunda opción espera que los dos iones de manganeso se unan entre sí (Sí, sé que es un enlace iónico, donde no hay una molécula específica, pero tratémosla como una molécula ahora. Además, quién no. ¿Como una relación simplificada?). Esto no puede suceder porque cada ion ya está ocupado donando electrones.

-2 * 2 = -4

El manganeso ofrece 4 electrones de dos de sus conchas (es un metal de transición) para satisfacer los iones de óxido.

Answer 3

No entraré en las sutilezas de la determinación de si la fórmula empírica coincide o no con la fórmula molecular, si existe esta última (es decir, si el compuesto es molecular). Algunas fórmulas (empíricas) se determinaron hace mucho tiempo, sin técnicas avanzadas para determinar la atomicidad de los átomos en las fórmulas para todos los compuestos conocidos (sin embargo, esto es cierto para muchos de ellos, principalmente que los que podrían disolverse en disolventes en Para determinar la molecularidad con propiedades coligativas). Hoy usamos la determinación de rayos X para ayudarnos a hacer eso.

Si buscas un poco en Google, puedes encontrar algunas cosas interesantes en Wikipedia. Por ejemplo, a pesar de que la página de esta entrada en Wikipedia dice que la fórmula del dióxido de manganeso es MnO2 (y omitiré aquí el núcleo de su pregunta), esta misma página dice que MnO2 ” es característicamente no estequiométrica “. Lo que complica un poco la respuesta y debería dejarte un poco más confundido: estrictamente hablando, ni las respuestas que se dan aquí ni tu idea son correctas. La fórmula empírica MnO2 es lo mejor que podemos hacer con los números enteros al asignar índices a los elementos en esa fórmula.

Entonces, a pesar de esta pequeña complicación, es necesario decir que los valores más altos de los estados de oxidación (o números) son de carácter covalente, como el estado en Cotton & Wilkinson (1999):

Por supuesto, incluso para los elementos metálicos a medida que se alcanzan estados de oxidación de +4 o mayor, el número no puede tener importancia física. Por lo tanto, mientras que un ion Ti ^ + 3 tiene realidad física, no hay un M ^ + 4 real y, ciertamente, el “Mn ^ + 7” en MnO_4 ^ es puramente una formalidad. Porque es mejor usar esto, por ejemplo, Mn ^ VII en lugar de Mn ^ + 7, es decir, un superíndice romano, en el diseño de todos los estados de oxidación, incluso los más bajos.

(página 635)

Si bien esta opinión algo radical acerca de la nomenclatura, esto indica que MnO2 es covalente. No obstante, como deberían indicar las determinaciones de rayos X en una posible estructura unitaria de Mn2O4, muchas veces, por tradición, los químicos todavía usan una fórmula previa, al menos para la tradición. Y en algunos casos, en duda de asuntos polémicos.

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Dióxido de manganeso – Wikipedia

https://www.google.com.br/url?sa…

Dióxido de manganeso | MnO2

Identificar si el MnO2 es iónico o covalente?

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Química Inorgánica Avanzada, 6ª Edición

F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann

ISBN: 978-0-471-19957-1

1376 páginas

Abril de 1999

Answer 4

(IV) indica el estado de oxidación de maganeso en MnO2.

La carga neta en un átomo de oxígeno es -2 Como saben, hay una vacante para dos electrones en la capa de valencia de oxígeno. Por lo tanto, un átomo de oxígeno puede tener dos electrones, por lo que dos átomos de oxígeno pueden tener 4 electrones. Por lo tanto, la carga neta en el oxígeno será de -2 × 2 = -4 y el estado de oxidación de maganese será de +4 porque MnO2 en su conjunto es neutral.

Espero que esa sea la pregunta

Answer 5

Cada vez que un metal puede poseer un estado de oxidación diferente, usamos un número romano para aclarar el estado de oxidación de modo que IV sea el estado de oxidación de Mn.

Cálculo del estado de oxidación:

Mn + 2 (-2) = 0 ====> Mn = + 4

entonces Mn está en un estado de oxidación de 4. (Nosotros decimos: es un managenese cuatro)

Answer 6

Se acostumbra a usar los números más pequeños posibles en las fórmulas del emperador, por lo que no Mn MO₄ sino MnO₂ porque todas las proporciones en la primera fórmula se pueden dividir por 2.

Answer 7

Algunos compuestos existen como dímeros, como este caso donde dos moléculas de MnO2 se combinan para formar una molécula de este dímero, Mn2O4.

Answer 8

Es porque el manganeso es un elemento de transición y es multivalente (lo que significa que tiene más de una carga).