¿Por qué el nitrógeno y el hidrógeno tienen que estar conectados directamente para formar un enlace de hidrógeno?

Answer 1

Como ustedes saben, NOF. Es una abbrivetación para (nitrógeno, oxígeno y fluoruro) estos son los 3 átomos centrales en los que un enlace de hidrógeno se convierte en un estado de atracción electrostática entre los grupos polares que ocurre cuando un átomo de hidrógeno (H) se une a un átomo altamente electronegativo ).

En términos más simples, cada uno de los elementos (NOF) a los que se une el hidrógeno no solo es negativo, sino que también tiene al menos un par solitario “activo”. Los pares solitarios en niveles más altos son más difusos y no son tan atractivos para las cosas positivas. Es por esto que es más difícil crear un enlace de hidrógeno con otros aniones (como el carbono en HCN). El δ + hidrógeno es tan fuertemente atraído por el par solitario que es casi como si estuvieras empezando a formar un enlace de coordenadas (covalente dativo). La atracción es significativamente más fuerte que una interacción dipolo-dipolo ordinaria. Debido a que hay una parte ligeramente δ + y δ- en el enlace, consideramos que es un enlace de hidrógeno.

** (NOF) está unido covalentemente a un átomo de hidrógeno (−FH, −NH, o −OH), cuyos electrones se comparten de manera desigual (par solitario); Su alta afinidad electrónica hace que el hidrógeno adquiera una carga ligeramente positiva. La F, N u O, con un par de electrones no compartidos, le da una carga negativa leve. Principalmente a través de la atracción electrostática, el átomo donador comparte efectivamente su hidrógeno con el átomo aceptor, formando un enlace de hidrógeno. **

Es por eso que necesitamos que las partes ligeramente δ + (hidrógeno) y-(NOF) sean atraídas electrostáticamente entre un enlace y un par solitario.