¿Dónde está el mejor lugar para aprender sobre las micelas?

Answer 1

Dentro de una lavadora !!… 😀
Al aire libre
Al aire libre
Sí
Pero en una nota seria
Examinar

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Al aire libre
Micelas

Representación esquemática de una micela en solución acuosa.
En solución acuosa, las moléculas que tienen grupos polares o cargados y regiones no polares (moléculas anfifílicas) forman agregados llamados micelas. En una micela, las cabezas polares o iónicas forman una capa exterior en contacto con el agua, mientras que las colas no polares se secuestran en el interior. Por lo tanto, el núcleo de una micela, formado por largas colas no polares, se asemeja a una gota de aceite o gasolina. La longitud de la cola no polar, la naturaleza y el tamaño de la cabeza polar o iónica, la acidez de la solución, la temperatura y la presencia de sales añadidas son los factores más importantes que determinan el tipo de agregado obtenido. Si se cambian esos parámetros, es posible cambiar la forma y el tamaño de las micelas. El número de moléculas anfifílicas que forman el agregado se llama número de agregación; Es una forma de describir el tamaño de la micela.

Las micelas se usan ampliamente en campos industriales y biológicos por su capacidad para disolver y mover sustancias no polares a través de un medio acuoso, o para transportar medicamentos que, a menudo, son poco solubles en agua. La capacidad de transporte de las micelas puede alterarse si se cambian los parámetros que determinan su tamaño y forma.

Izquierda: la concentración de la molécula anfifílica es menor que cmc
Centro: La concentración es solo el cmc: comienza la micelización.
A la derecha: la cantidad de micelas aumenta, pero la concentración de moléculas libres no cambia.
Los agregados de micelas se forman solo cuando la concentración de la molécula anfifílica alcanza una concentración dada llamada concentración crítica de micelas (cmc). Esa condición es controlada por el cambio repentino en las propiedades químicas y físicas de la solución. Por el contrario, las micelas debajo de cmc están completamente ausentes.

Interacción hidrófoba entre dos moléculas no polares en el agua.
(a) Dos moléculas separadas, cada una rodeada por su propia jaula de moléculas de agua (color azul).
(b) Las dos moléculas se agregan, formando una jaula que tiene menos moléculas de agua. La agregación de moléculas no polares se estabiliza por una mayor libertad de movimiento (mayor desorden) de las moléculas de agua.
La micelización depende del equilibrio de dos efectos principales: la tendencia de las colas no polares a evitar los contactos con el agua y la repulsión entre las cabezas polares o cargadas, un efecto desestabilizador en el proceso de agregación. Las colas de hidrocarburos evitan los contactos con las moléculas de solvente que apuntan hacia el interior del agregado, que carece de agua. En cambio, la repulsión entre las cabezas cargadas en la superficie de la micela se atenúa por la presencia de iones cargados de manera opuesta (contraiones). La asociación favorable entre las colas no polares en el interior de la micela se produce a través de la interacción hidrófoba, que es el efecto predominante en el proceso de formación de estos agregados.

Una micela inversa. Las cabezas polares apuntan hacia el interior, mientras que las colas no polares están expuestas al solvente no polar. La flecha indica agua “secuestrada” en el interior.
Las moléculas anfifílicas pueden formar micelas no solo en agua, sino también en disolventes orgánicos no polares. En tales casos, los agregados de micelas se llaman micelas inversas porque la situación se invierte con respecto al agua. De hecho, las colas de hidrocarburos están expuestas al solvente, mientras que las cabezas polares apuntan hacia el interior del agregado para escapar de los contactos con el solvente.

Las micelas inversas son capaces de contener cantidades relativamente grandes de agua en su interior. De esa manera, se forma un “bolsillo” que es particularmente adecuado para la disolución y el transporte de solutos polares a través de un disolvente no polar.