La densidad de vapor es la relación entre la masa de un volumen de un gas y la masa de un volumen igual de hidrógeno, medida en las mismas condiciones de temperatura y presión.
Según la ley de Avogadro, volúmenes iguales de todos los gases contienen igual número de moléculas.
Por lo tanto, deja que el número de moléculas en un volumen = n,
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Cancelando ‘n’ que es común, obtenemos
Sin embargo, dado que el hidrógeno es diatómico.
Cuando comparamos las fórmulas de la densidad de vapor con la masa molecular molecular relativa, se pueden representar como
Por lo tanto, podemos sustituir la ecuación anterior y llegar a la siguiente fórmula
Ahora en la multiplicación cruzada, tenemos
2 x densidad de vapor = Masa Molecular Relativa de un gas
o,
Masa Molecular Relativa = 2 x Densidad de Vapor
Fuentehttp: //chem-guide.blogspot.com
Según mi opinión más correcta es la masa molecular. Pero usted sabe que los valores numéricos de la masa molar y la masa molecular son los mismos y que solo su unidad varía y que la densidad del vapor es una cantidad sin unidades. Así que tampoco está mal usar masa molar en este caso