Cómo determinar la concentración de iones de estaño (II) en una solución

Answer 1

Honestamente, no estoy seguro de la respuesta a esta pregunta, así que tuve que buscarla, pero gracias por la A2A.

Una forma de hacerlo es mediante el uso del método de valoración redox llamado permanganometría. Este método utiliza permanganato de potasio (KMnO4) como agente oxidante para oxidar un analito (una sustancia de cantidad desconocida en una solución, que en este caso son los iones Sn)

El título para esto será la solución de iones Sn2 + y la titulación será la solución de KMnO4 estandarizada. El título se colocará en el interior y el matraz Erlenmeyer y el titulado se añadirán gradualmente al título utilizando una bureta.

La titulación alcanza su punto final cuando la solución en el Erlenmeyer se vuelve rosa. La reacción que tiene lugar es la oxidación de la cual es:

Sn2 + (aq) -> Sn4 + (aq) + 2 e

Los electrones liberados reducirán las iones de MnO4. La reducción que se produce es:

MnO4- (aq) + 8H + + 5e -> Mn2 + + 4H2O

Al final de la titulación obtendrá el volumen de solución de KMnO4 necesario para completar la titulación. Estos datos se utilizarán para calcular la concentración de iones Sn2 + mediante la fórmula:

Volumen de título x Molaridad de título (concentración molar de Sn2 +) x n1 = Volumen de titulación x Molaridad de titulación x n2.

n1 es la cantidad de moles de título requerida para reaccionar completamente con una cierta cantidad de titulación (que es n2). En este caso n1 = 5 y n2 = 2 basado en la reacción equilibrada entre los iones MnO4- y Sn2 + que es:

5Sn2 + (aq) + 2MnO4- (aq) + 16H + -> 2 Mn2 + (aq) + Sn4 + (aq) + 8H2O

Corrígeme si me equivoco al respecto.

Answer 2

Mi sugerencia es una titulación redox utilizando el ion triyoduro.

El problema # 5 en este enlace proporciona algunos detalles: ChemTeam: Redox Titration

No se hace mención del indicador de titulación , pero el almidón es el indicador habitual con triyoduro.

Answer 3

Hola alexia

Por lo que recuerdo (hice trampa y pregunté a los Alquimistas en la torre de al lado),

Ha eliminado su Sn disuelto en H2SO4, ha pasado por un agente reductor, por lo que ahora tiene Sn2 + y va a realizar una titulación de oxidación-reducción I3¯ (aq). El Sn2 + (aq) debe estar completamente oxidado, por ejemplo, por ejemplo, una solución 0.5560 M de NaI3.

La ecuación balanceada para la reacción es I3¯ (aq) + Sn2 + (aq) -> Sn4 + (aq) + 3I¯ (aq)

Calcule la cantidad de estaño en la muestra y su porcentaje de masa en la roca.

Solución:

1) Determine la cantidad de triyoduro utilizado:

• (0.5560 mol / L) (0.03460 L) = 0.0192376 mol de I3¯ reaccionado

2) Determine el Sn (II) que reaccionó:

• El punto clave es la relación molar 1: 1 entre triyoduro y el ion estannoso.
• por lo tanto, 0.0192376 mol de Sn (II) reaccionó

3) Calcular gramos de ion estaño (II):

• 0.0192376 veces al mol 118.710 g / mol = 2.284 g (a cuatro higos sig)

4) Calcular el porcentaje de masa:

• 2.284 g / 10.00 g = 22.84%

Imagen: A Level GCE Análisis cuantitativo: Cálculo volumétrico redox Cálculos, manganato de potasio (VII), permanganato, tiosulfato de tiosulfato de yodo y sodio, dicromato de potasio (VI), ión etanodioato, oxalatos, ácido etanodioico, práctica de examen de ácido oxálico. Quisiera mirar este sitio.

Los resultados pueden variar (ya que esto no es realmente mío), aunque tengo mucha confianza en ellos porque al menos viven por encima del nivel del suelo.

Espero que esto ayude

Answer 4

Me gustaría obtener una muestra de la solución e intentar valorarla con ácido sulfúrico y un indicador. No estoy completamente seguro, y podría depender de la sal de estaño utilizada, pero el anión sulfato debería producir sulfato de estaño (II), mientras que los cationes de hidrógeno se convierten en gas hidrógeno (cuando hay un exceso de ácido, el indicador debería indicar eso).