¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares en el CO?

El CO es una molécula inusual. Es casi no polar, sus propiedades físicas son casi idénticas a las de N2 pero con propiedades químicas muy diferentes. El carbono se hibrida sp formando un enlace sigma al O con un par no compartido en 180 grados al enlace; se forma un enlace pi 1 electrón cada uno desde el C y el O. El segundo enlace pi es un dativo desde el O. Parece que se hace mucho de este enlace que supuestamente coloca una carga + en el O. La mayor electronegatividad de O significa que el enlace está polarizada hacia la O que pone una carga negativa en la O. El par no compartido en la C coloca una carga menos opuesta y ligeramente mayor en el espacio. [El término para esto es un dipolo atómico.] El par no compartido explica la mayor parte de la química de CO. Esta estructura es completamente similar a O = C = O que tiene 2 enlaces polares diametricos que dan como resultado una molécula completamente no polar. Existe una situación similar en el cianuro [: CN:]: el triple enlace es definitivamente polar, como lo indica el gran momento dipolar de H-CN, pero el H + prefiere la unión al orbital sp de la C porque está menos estrechamente unido al átomo de carbono que a la N: que se mantiene más estrechamente. [Ambos pares de electrones pueden participar en la unión de cianatos e isocianatos].
CO: https://en.wikipedia.org/wiki/Ca…
La similitud de las propiedades físicas con el N2 sugiere que las fuerzas intermoleculares son principalmente Van der Waals, con una ligera contribución al dipolo, aunque la diferencia podría ser un efecto de entropía de la molécula no simétrica.