¿Por qué los óxidos superiores de los halógenos son más estables que los inferiores?

Answer 1

Cuando estaba haciendo la preparación de los exámenes de ingreso de ingeniería, recordé la disminución de la electronegatividad de los halógenos, algo así:

FO-Cl Br-I : 4035–30–2825 (electronegatividad de yodo focal de Bro: 4.0–3.5–3.0–2.8-2.5)

¡Eres libre de reírte de esto, ya que reír es bueno para la salud! Le dije esto porque nos ayudará a analizar la solución para la pregunta dada, hasta cierto punto.

Básicamente estás pidiendo óxidos de halógeno , por lo que es evidente que: los enlaces serán covalentes debido a la pequeña diferencia en la electronegatividad de los halógenos y el oxígeno.

El enlace de yodo-oxígeno será más estable en el caso de los óxidos superiores debido a la mayor polaridad (2.5 vs 3.5) y también porque hay más electrones disponibles (más átomos = más electrones) para compartir (enlace covalente = satisfacer el hambre de electrones al compartir).

El enlace cloro-oxígeno será más estable en el caso de los óxidos superiores debido a la formación de múltiples enlaces que involucra a los orbitales d del átomo de cloro y también porque hay más electrones disponibles para compartir.

El enlace bromo-oxígeno en sus óxidos superiores es menos estable entre otros óxidos de halógeno porque carece de : Polaridad superior (Br 2.8 vs 3.5) como en el caso de la formación de yodo y enlace múltiple que involucra a los orbitales d como en el caso de Cloro.

El enlace de flúor-oxígeno en el caso de los óxidos superiores NO es estable debido a su incapacidad para formar dobles enlaces con el oxígeno.

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Espero haber respondido satisfactoriamente a tu pregunta.

Tushar Raj

Answer 2

Debido a que el halógeno tiene un número atómico más alto, mayor tendencia a perder su electrón externo de manera inmediata debido a una mayor distancia del núcleo. Para que los halógenos superiores reaccionen con el oxígeno y formen óxido y se vuelvan estables. Por otro lado los halógenos inferiores son menos estables.

Answer 3

Debido al hecho de que los óxidos superiores de halógenos contienen todos los orbitales p doblemente llenos. Mientras que en el caso de las inferiores, los orbitales p no están totalmente llenos doblemente. Cuanto mayor sea la proporción de orbitales doblemente llenos, mayor será la estabilidad. Espero que esto ayude.