¿Cómo se supone que esta reacción es endotérmica?

Answer 1

El truco es recordar qué tipo de energía se usa para definir la endotérmica y la exotérmica.

Aquí está la definición
“Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía por la luz o el calor. Es lo opuesto a una reacción endotérmica”
Del artículo de Wikipedia, reacción exotérmica.

Una reacción exotérmica habría aumentado la temperatura del sistema. Esencialmente, la energía química (energías de enlace) de los productos es más baja que la energía química de los reactivos. La diferencia entre las energías químicas iniciales y las energías finales se libera, generalmente como calor, lo que aumenta los movimientos moleculares y la temperatura del sistema.

Si la reacción hace que la temperatura caiga, entonces se está utilizando energía térmica para aumentar la energía química de los reactivos. La energía química de los productos es más alta que la energía química de los reactivos. Esa es una reacción endotérmica.

La verificación de definiciones clave y ejemplos en Wikipedia suele ser más rápida que hacer preguntas, incluso en un sitio como Quora.

Answer 2

Sé que esta es una pregunta de un documento de IGCSE, por lo que responderé de acuerdo con lo que se enseña para IGCSE.

Como todos los demás han dicho, es necesario que lo piense en términos del entorno en este ejemplo.

Recuerde que cuando mide la temperatura cuando se produce una reacción, está midiendo la temperatura del entorno.

Entonces, para una reacción endotérmica , la temperatura del entorno disminuye porque la reacción absorbe el calor del entorno.

En una reacción exotérmica , la temperatura del entorno aumenta porque la reacción libera energía al entorno.

El diagrama típico (como el que adjuntó en su comentario a Abraham Buditama) muestra la energía de la reacción en lugar del entorno, por lo que para una reacción endotérmica muestra que se está ganando energía y para las reacciones exotérmicas muestra que la energía se está perdiendo. Esta es la forma opuesta de verlo a la pregunta que ha publicado aquí.

Answer 3

La temperatura baja porque la reacción endotérmica es una que requiere energía. Los reactivos obtienen esta energía de su entorno inmediato, las moléculas solventes. Dado que las moléculas de disolvente están perdiendo energía, la sonda de temperatura registra una disminución de la temperatura.

Answer 4

Fácil, hay una relación inversa entre la masa de ingredientes y la temperatura. Eso significa que al agregar el ingrediente, la temperatura desciende.

Según Widipedia, “En termodinámica, el término proceso endotérmico describe un proceso o reacción en el que el sistema absorbe energía de su entorno en forma de (generalmente, pero no siempre) calor”. (Fuente: proceso endotérmico)

Answer 5

Es una reacción endotérmica porque el sistema “absorbe” el calor cuando se agrega bicarbonato de sodio, lo que hace que la temperatura de la mezcla disminuya.

El sistema “absorbe” el calor porque se necesita más energía para romper los enlaces químicos, que la que se libera cuando se hacen nuevos; por lo tanto, el sistema necesitaba una cantidad neta positiva de energía de las moléculas circundantes durante la reacción.

Answer 6

Sí, la energía térmica se pierde.

Pero esa energía entró en los enlaces químicos en su sistema. Ergo, endotérmico.

Una buena revisión mental es preguntarse a sí mismo “¿Cómo sería la gráfica para una reacción exotérmica? ¿Por qué?”

Answer 7

Si la mezcla se enfría a medida que avanza la reacción, es endotérmica: la reacción requiere o toma calor como parte del proceso.

Tenga en cuenta que cualquier reacción aparentemente endotérmica que involucre bicarbonato de sodio es un poco de una lata de gusanos, porque la pérdida de calor en realidad se debe a la vaporización del CO2. No vemos nada en el gráfico presentado que nos diga qué reacción real está teniendo lugar (neutralización del ácido, presumiblemente), pero la reacción * sería * exotérmica si no involucrara a uno de los productos en la fase de cambio.