Hidróxido de magnesio, no. El óxido de magnesio, tal vez.
El magnesio es un “metal alcalino”. No es tan reactivo como los de la primera columna, como el sodio o el potasio, pero aún es alcalino. Es así porque solo tiene dos electrones de valencia, por lo que la forma más fácil de llegar a un estado de valencia estable es abandonar esos dos electrones. Al donar este par de electrones, el magnesio elemental, por definición, actúa como una “base de Lewis”. Este mismo comportamiento también hace que sea fácil de oxidar; El oxígeno, el segundo elemento electronegativo más conocido después del flúor, quiere que esos mismos dos electrones llenen su propia capa de valencia, y hay un montón de ellos, por lo que el magnesio elemental se oxida rápidamente simplemente sentándose en el aire para formar óxido de magnesio, MgO.
Ahora, en el agua, los metales alcalinos generalmente forman bases fuertes, debido a que la donación de electrones hace que los metales alcalinos sean más “atractivos” para los átomos de oxígeno de las moléculas de agua, lo que hace que renuncien a un hidrógeno. En el caso de un metal alcalino del grupo I como el sodio, el sodio es mucho más atractivo para el oxígeno en el agua, incluso como un óxido, por lo que el oxígeno en las moléculas de agua “libera” el electrón del átomo de hidrógeno (el hidrógeno es muy ” zen “, pero en general prefiere compartir) a favor de los átomos de sodio. Eso deja al hidrógeno para unirse a otro hidrógeno y escapar como gas.
En el caso del metal elemental de magnesio, eso todavía sucedería, sin embargo, el óxido de magnesio, aunque aún más atractivo, provoca una reorganización más equitativa. Una molécula de agua renunciará a su hidrógeno para compartir uno de los electrones del magnesio, sin embargo, eso requiere que el átomo de oxígeno que actualmente está doblemente unido al magnesio para dar uno, y luego el hidrógeno liberado puede unirse al electrón ahora abierto del oxígeno. orbital. En condiciones ambientales de la Tierra, el óxido es ligeramente más favorable, pero dada una concentración suficiente de magnesio, algunas de las moléculas se disociarán en iones Mg ^ 2 + OH ^ -. Lo que termina es una suspensión parcialmente disuelta de iones de magnesio e hidróxido y óxido de magnesio no disuelto en agua, formando el líquido blanco conocido como leche de magnesia.
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A diferencia de los hidróxidos de sodio, potasio y litio, el hidróxido de magnesio solo puede existir en una solución acuosa; intentar destilar y deshidratar la solución al hervir el agua hace que los iones de hidróxido se vuelvan a ensamblar como agua, ya que se vuelve más favorable a concentraciones de agua más bajas y temperaturas más altas, dejando atrás el polvo de óxido de magnesio