¿Cuál es la diferencia entre la masa de un átomo y la masa atómica relativa?

Answer 1

Esta pregunta utiliza términos que deben definirse cuidadosamente para que tengan algún significado. El término ‘masa‘, tiene varias aplicaciones en química. Una forma de bordear el detalle es dar la masa de un átomo como el número de partículas presentes en su núcleo. Entonces, la masa de un átomo de helio se puede dar como 4 para un núcleo de helio que contiene 2 protones y 2 neutrones. Sin embargo, a este número se le suele llamar número de masa . No debe confundirse con el número atómico , que se refiere solo al número de protones en el núcleo del átomo. En el caso del átomo de helio discutido, su número atómico es 2.

La mayoría de los elementos aparecen como un número de isótopos, cada uno de los cuales tiene el mismo número atómico , ya que todos son isótopos del mismo elemento. Al realizar mediciones de la cantidad del mismo elemento utilizado en la química, es importante tener en cuenta la composición isotópica. Por esta razón, se usó la cantidad conocida como masa atómica , que fue un promedio del total del número de masa de átomos presentes en una muestra promedio de ese elemento. Desafortunadamente, esa no es toda la historia.

Al realizar mediciones de las cantidades de diferentes elementos, la experiencia ha demostrado que es mejor y, de alguna manera, más fácil ajustar el número de elementos en masa para que se midan entre sí. Al elegir la masa promedio de los átomos que aparecen en un elemento particular como referencia, cada uno de los otros elementos podría describirse por lo que se conoce como su número de masa relativa .

En un momento, se utilizó hidrógeno como elemento de referencia. Por lo tanto, el número de masa relativa de un elemento se calculó en relación con el número de masa de hidrógeno tomado como 1. Dado que el hidrógeno natural contiene dos isótopos, esto causó variaciones mínimas en algunos cálculos que involucran otros elementos.

Más recientemente, se eligió el carbono como elemento de referencia y esta elección tuvo mucho a su favor. Dado que el carbono natural también existe como una mezcla de isótopos de carbono, todavía surgieron variaciones mínimas en los cálculos. Este problema se resolvió eligiendo un isótopo específico de carbono, el carbono 12, como la masa de referencia. Un átomo de carbono-12 tiene 6 neutrones y 6 neutrones en su núcleo.

El número de masa relativa de un elemento (símbolo A [math] _r [/ math]) ahora se mide en relación con la unidad de masa atómica unificada (símbolo u ) definida como 1⁄12 de la masa de un átomo de carbono-12.

Answer 2

La masa de un átomo es su masa real, por ejemplo: n * 10 ^ -m gramos. Donde la masa relativa de un átomo es, como su nombre lo indica, te da la idea de cuánto pesa (posee masa) cada átomo y partícula en relación con cada otro átomo y partícula, pero sin una unidad definible unida a él.