¿Qué es una reacción de neutralización en química?

Answer 1

En el contexto de la química acuosa ácido-base, la neutralización es el resultado de la reacción de cantidades iguales (moles) de ácido, HA y base, B, como

HA (aq) + B (aq) -> HB (aq) + A- (aq).

Si el ácido y la base son cada uno “fuertes”, entonces el rendimiento de la reacción será esencialmente del 100%, con el resultado de que la concentración de H3O + después de la neutralización será la misma que la del agua pura (10-7 y, por lo tanto, pH = 7 a 25 jefe). Por ejemplo, combinando moles iguales de HCl y NaOH, la reacción será

HCl (aq) + OH- (aq) -> HOH (l) + Cl- (aq)

y el “agua salada” resultante tendrá pH = 7.

Si el ácido o la base o ambos son “débiles”, el rendimiento de la reacción será inferior al 100%, con el resultado de que la concentración de H3O + después de la neutralización será diferente de la del agua pura. Por ejemplo, combinando moles iguales de ácido acético débil, HAc y NaOH, la reacción será

HAc (aq) + OH- (aq) -> HOH (l) + Ac- (aq)

y la solución de acetato de sodio resultante (Na + (aq) + Ac- (aq)) tendrá un pH> 7 debido a la reacción (parcial) del ion acetato con agua,

Ac- (aq) + H2O (l) -> HAc (aq) + OH- (aq).

De manera similar, combinando moles iguales de la base débil de amoníaco, NH3 y el ácido HCl fuerte, la reacción será

HCl (aq) + NH3 (aq) -> NH4 + (l) + Cl- (aq)

y la solución de cloruro de amonio resultante (NH4 + (aq) + Cl- (aq)) tendrá un pH <7 debido a la reacción (parcial) del ion amonio con agua,

H2O (l) + NH4 + (ac) -> H3O + (ac) + NH3 (ac).

Finalmente, la neutralización de un ácido débil, HA y una base débil, B, puede resultar en una solución ácida o en una solución básica, dependiendo de las fortalezas relativas del conjugado base A- (aq) y conjugado ácido HB + (aq) .

Una nota al margen: NaOH (aq) no existe; más bien, cuando el NaOH (s) se disuelve en agua, el resultado es Na + (aq) y OH- (aq), con el Na + (aq) actuando como espectador en las reacciones ácido-base. Del mismo modo, NaCl (aq) no existe; más bien, cuando el NaCl (s) se disuelve en agua, el resultado es Na + (aq) y Cl- (aq)

Answer 2

La combinación de ácido y base conduce a la neutralización. Hay muchas definiciones de ácido-base, como ácido a base de ácido asfélico, ácido base de LOWRY BROSNTED, ÁCIDO-ACIDO LEWIS, concepto de Pearson a base de ácido, base de ÁCIDO DE INUNDACIÓN LUX… y muchas más. Así que cada reacción de base ácida es una reacción de neutralización .

Lo que quiero decir es que no debe confundirse con la neutralización como única reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

En metalurgia usamos flujo ácido si las impurezas son básicas.
Por ejemplo, para eliminar el SiO2 (ácido), agregamos CaO (base) para que se neutralicen mutuamente.
SiO2 + CaO —–> CaSiO3
Y por supuesto esto es reacción de neutralización.

Answer 3

Es simplemente la reacción química entre ácidos y bases. Los productos resultantes son sales y agua. Estas sales tienen una naturaleza ácida / básica en una escala que depende de la fuerza relativa de los ácidos y bases que reaccionan.

Ácido [HX] (fuente de iones H +) + Bases [ROH] (fuente de iones OH) -> Sal [RX] + [HOH] (moléculas de agua).

Answer 4

Una reacción de neutralización es una reacción química en la que una sustancia básica reacciona con una sustancia ácida para dar una sal.
Por ejemplo :
NaOH + HCl》 NaCl + H2O
Aquí el NaOH es básico, el HCl es ácido y el NaCl es una sal.