Supongo que te refieres al estado líquido y al estado gaseoso del mismo átomo.
Dos factores principales están en juego aquí, la temperatura y la presión.
La temperatura será su energía térmica y la presión será el entorno en el que se encuentran sus átomos.
En la naturaleza, por lo general, el calor es el factor que actúa en un cambio de estado y en los entornos creados por el hombre, porque los humanos construyen bombas, tanques y válvulas, que a menudo es el factor de presión en el trabajo.
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Le resultará interesante que la diferencia en un cambio de estado, por ejemplo, cuando el agua se convierte en hielo, tome una cantidad extra de energía, a la misma temperatura, para efectuar un cambio de estado de líquido a sólido.
Esa cantidad extra de energía se llama el calor de la entalpía.
Entonces, al pasar de sólido a líquido o de líquido a dirección de gas, el calor de la entalpía se elimina de los átomos y al pasar de gas a líquido o de líquido a dirección sólida, el calor de la entalpía se agrega a los átomos.
La diferencia entre dos masas de los mismos átomos en diferentes estados es el calor de la entalpía, asumiendo presiones de ajuste.
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También utilizamos modelos para describir diferentes estados en los cuales los átomos están más separados en los gases y más cerca en los líquidos y más cerca aún en los sólidos.
Entonces, otra diferencia entre los mismos átomos en diferentes estados es la “expansión” de la órbita de electrones a medida que se absorbe la energía térmica, o la “contracción” de la órbita de electrones cuando se elimina la energía térmica.
Esas diferencias en la órbita de los electrones son lo que empuja a los átomos para separarlos o los une. Los átomos que pierden energía térmica se colapsan en más estados sólidos y los átomos que obtienen energía térmica se expanden y se convierten en estados menos sólidos.
En este punto, se complica el hecho de describir cómo la aceleración de una órbita de electrones mediante la adición de energía térmica hace que cambie la distancia orbital del núcleo y cómo es esa transición entre los estados orbitales. Mi respuesta para esta pregunta termina aquí.
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Además … obtienes una bonita imagen.
Especulo que esto puede tener que ver con que los electrones “prefieran” las órbitas redondas, se vuelvan elípticas cuando toman energía térmica y vuelvan a las órbitas redondas a otra distancia del centro en el punto de cambio de estado. Quiero decir, el calor es real, y tienes que ponerlo en alguna parte.
TL: DR Calor, presión, órbitas electrónicas, átomos distancia entre sí.