Los átomos se hacen más grandes en el grupo a medida que se rellenan los depósitos de electrones adicionales. Cuando el flúor existe como una molécula diatómica, el enlace F-F es inesperadamente débil. Esto se debe a que los átomos de flúor son el halógeno más pequeño: los átomos están unidos entre sí, lo que conduce a la repulsión entre los electrones libres en los dos átomos de flúor.
Los puntos de ebullición de los halógenos aumentan en el grupo debido a la fuerza creciente de las fuerzas de Van der Waals a medida que aumenta el tamaño y la masa atómica relativa de los átomos. Este cambio se manifiesta en un cambio en la fase de los elementos de bromo de gas a bromo líquido a bromo sólido. Los halógenos son el único grupo de la tabla periódica que contiene elementos en los tres estados familiares de la materia (sólido, líquido y gas) a temperatura y presión estándar.
Propiedades químicas
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones o densidad de electrones hacia un enlace covalente. La electronegatividad depende de la atracción entre el núcleo y los electrones de enlace en la capa externa. Esto, a su vez, depende del equilibrio entre el número de protones en el núcleo, la distancia entre el núcleo y los electrones de unión y el efecto de protección de los electrones internos. En los haluros de hidrógeno (HX, donde X es el halógeno), el enlace HX se hace más largo a medida que los átomos de halógeno se hacen más grandes. Esto significa que los electrones compartidos están más alejados del núcleo halógeno, lo que aumenta el blindaje de los electrones internos. Esto significa que la electronegatividad disminuye en el grupo.
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Los halógenos son altamente reactivos y pueden ser dañinos o letales para los organismos biológicos en cantidades suficientes. Esta reactividad se debe a la alta electronegatividad y alta carga nuclear efectiva. Los halógenos pueden ganar un electrón al reaccionar con átomos de otros elementos.
El flúor es uno de los elementos más reactivos. Reacciona con materiales inertes, como el vidrio, y forma compuestos con los gases nobles más pesados. Es un gas corrosivo y altamente tóxico. La reactividad del flúor significa que una vez que reacciona con algo, se une tan fuertemente que la molécula resultante es inerte y no reactiva. El flúor puede reaccionar con el vidrio en presencia de pequeñas cantidades de agua para formar tetrafluoruro de silicio (SiF4). Por lo tanto, el flúor debe manipularse con sustancias como el compuesto de organofluorina inerte Teflon