¿Cuáles son las interacciones dipolo-dipolo?

Answer 1

Las interacciones dipolo-dipolo se producen cuando dos moléculas dipolares interactúan entre sí a través del espacio. Cuando esto ocurre, la porción parcialmente negativa de una de las moléculas polares es atraída hacia la porción parcialmente positiva de la segunda molécula polar. Este tipo de interacción entre moléculas explica muchos fenómenos físicos y biológicamente significativos, como el elevado punto de ebullición del agua.

Los dipolos moleculares ocurren debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos en una molécula. Esos átomos que son más electronegativos acercan los electrones unidos a sí mismos. La acumulación de densidad de electrones alrededor de un átomo o región discreta de una molécula puede dar como resultado un dipolo molecular en el que un lado de la molécula posee una carga parcialmente negativa y el otro una carga parcialmente positiva. Se dice que las moléculas con dipolos que no son canceladas por su geometría molecular son polares.

Figura 1:

Figura 2:

En la figura 1 de arriba, los átomos de oxígeno más electronegativos atraen la densidad de los electrones hacia sí mismos como lo demuestran las flechas. Sin embargo, el dióxido de carbono no es polar debido a su geometría lineal. El dipolo global de una molécula es direccional, y está dado por la suma vectorial de los dipolos entre los átomos. Si imagináramos la molécula de dióxido de carbono centrada en 0 en el plano de la coordenada XY, el dipolo global de la molécula estaría dado por la siguiente ecuación:

μcos (0) + – μcos (0) = 0.

Donde μ es el momento dipolar del enlace (dado por μ = Q xr donde Q es la carga y r es la distancia de separación). Por lo tanto, los dos dipolos se anulan entre sí para producir una molécula sin dipolo neto.

En contraste, la figura 2 demuestra una situación en la que resulta un dipolo molecular. No hay un momento dipolo opuesto para cancelar el que se muestra arriba. Si tuviéramos que imaginar la molécula de fluoruro de hidrógeno colocada de modo que el Hidrógeno se asentara en el origen en el plano de coordenadas XY, el dipolo estaría dado por μcos (0) = μ.

Answer 2

Las dos partículas con carga opuesta tienden a atraer entre sí. Entonces, cuando un dipolo (constituido por 2 partículas opuestas parcialmente cargadas) se aproxima a otro dipolo, la carga parcial positiva de una partícula del dipolo 1 es atraída por la carga parcial negativa de una partícula del dipolo 2.

Ejemplo:-

Cuando el NaCl (un dipolo) se disuelve en agua (otro dipolo), la carga positiva del catión de sodio interactúa con la carga negativa parcial de oxígeno de la molécula de agua.

Y la carga negativa parcial del anión cloro interactúa con la carga positiva parcial de hidrógeno de la molécula de agua.

Espero que esto ayude 🙂

Answer 3

Una atracción dipolo-dipolo ocurre entre dos moléculas que tienen polaridad debido a las diferencias de electronegatividad entre sus átomos. Estas moléculas tienden a tener más electrones hacia el átomo más electronegativo en un momento dado, y por lo tanto, la nube electrónica es asimétrica.

Por lo tanto, cada molécula tiene una polaridad, y la parte más densa de los electrones de la molécula tiende a atraer la parte menos electrodensa de la molécula vecina, formando una interacción.

También puede haber inducido dipolo a atracciones dipolo inducidas (el caso del bromo, un líquido a temperatura ambiente), entre moléculas que no son de naturaleza polar, pero que pueden ser fácilmente polarizadas (inducidas) debido a que tienen grandes nubes de electrones. De la misma manera, puede tener interacciones dipolo a dipolo inducidas, donde una molécula polar induce polaridad a una molécula no polar vecina, creando atracción e interacción.

Answer 4

Las interacciones dipolo-dipolo se producen cuando dos moléculas dipolares interactúan entre sí a través del espacio. Cuando esto ocurre, la porción parcialmente negativa de una de las moléculas polares es atraída hacia la porción parcialmente positiva de la segunda molécula polar.