Indirectamente, sí.
Los metales tienden a ser buenos conductores. Los metales también tienden a tener menos electrones de valencia. Entonces … los átomos con menos electrones de valencia tienden a ser mejores conductores.
¿Por qué los metales son buenos conductores? Debido a que sus electrones de valencia se mantienen sueltos en el átomo, lo que significa que pueden fluir de un átomo a otro con relativa facilidad. ¿Por qué los electrones de valencia se sostienen libremente? Porque hay fuerzas de atracción más débiles entre el núcleo y los electrones de valencia en un metal; Ergo, los electrones de valencia tienden a estar más alejados del núcleo. ¿Y por qué hay fuerzas de atracción más débiles? Debido a que los metales tienen menos electrones de valencia, lo que significa que la mayoría de los electrones de un metal están en niveles de energía más bajos, protegiendo la capa de valencia del núcleo atractivo.
Entonces sí, puede dibujar una cadena de causa y efecto desde el número de electrones de valencia hasta la conductividad de un elemento.
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Debo señalar que he pasado por alto muchas complicaciones teóricas, que explican por qué, incluso entre los metales, algunos son mejores conductores que otros, pero espero que les haya dado suficiente información para familiarizarse con el tema. Conexión entre electrones de valencia y conductividad.