Cuatro limitaciones? Nunca he oído hablar de esto, pero puedo señalar algunas limitaciones.
- No hay lugar adecuado para el hidrógeno en la Tabla Periódica. Se coloca en el grupo 1 o 17, pero ninguno de ellos es adecuado para tener en cuenta todas las propiedades del hidrógeno. El helio también se coloca de manera extraña en el grupo de gases nobles, a pesar de que su configuración de 1s² difiere de la configuración de n s² n p⁶ de otros miembros.
- Algunas tablas alternativas incluyen neutrones como elemento de número atómico nulo. Esto no es factible en la tabla periódica tradicional.
- Es posible hacer anti-hidrógeno (átomo compuesto por antiprotón y positrón) y elementos de antimateria más pesados. ¿Dónde se ubicarían estos elementos en la Tabla Periódica? Quizás su número atómico tendría valores negativos.
- El principio de Aufbau, utilizado para construir la Tabla Periódica, tiene sus antecedentes teóricos sobre la carga nuclear protegida por nubes de electrones y en el principio de Pauli. Esto se puede resolver por la división bien definida de la tabla en los bloques s, p, d y f (excepto el hidrógeno y el helio; vea el ítem 1). El problema surge cuando el núcleo tiene una carga positiva muy alta, acelerando los electrones cerca de la velocidad de la luz; En ese estado, los efectos relativistas afectarán a las energías electrónicas.
- La división de bloques de la tabla periódica se realiza suponiendo que los números cuánticos n y l definen la mayor parte de la energía orbital, y [math] m_l [/ math] y [math] m_s [/ math] define solo la cantidad de electrones que se pueden colocar en ellos. Cuando los efectos relativistas se vuelven importantes, se debe usar otro conjunto de números cuánticos (a saber, j y m_j ) porque el otro conjunto se vuelve mal definido. Bajo tal estado, se cree que el bloque p se divide en dos bloques con [math] j = 1/2 [/ math] y [math] j = 3/2 [/ math] ([math] p_ {1/2} [ Bloques / math] y [math] p_ {3/2} [/ math]).
- Algunas tendencias periódicas en un grupo pueden verse afectadas por efectos relativistas. Por ejemplo, el mercurio es líquido, a pesar de que los elementos más ligeros del grupo 12 (zinc y cadmio) son sólidos. Tl (I) es más estable que Tl (III), a pesar de que la química del aluminio se basa casi por completo en un estado de oxidación 3+.
- Hoy en día, la única forma de extender la Tabla periódica es sintetizando elementos más allá de Oganesson, con los números atómicos 119, 120, 121 y así sucesivamente. No hay ninguna garantía de que la Ley periódica se lleve a cabo sobre aquellos elementos aún por descubrir.