Distribución desigual de electrones en un enlace covalente.
Luego clasificamos las moléculas en moléculas polares y no polares. En moléculas polares, como HCl, un átomo o cloro en este caso, es más electronegativo, lo que significa que tiene un poder más fuerte para atraer los electrones en el enlace hacia sí mismo. Como resultado, el cloro ahora se considera como “delta” negativo, lo que significa que es ligeramente negativo (no como negativo en un enlace iónico). Y la otra molécula es relativamente “delta” positiva.
Esto también podría ocurrir en moléculas no polares, como H2, pero es un poco diferente. Como la electronegatividad no difiere mucho, los electrones se distribuirán de manera uniforme dentro de ellos. PERO eso es justo lo que modelamos en la imaginación. En realidad, los electrones fluirán alrededor y hay una cierta posibilidad de que en este momento, el átomo de la derecha sea “delta” negativo y otro “delta” positivo.
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De los tipos de fuerzas inter-moleculares que tenemos …
La atracción dipolo-dipolo es la atracción entre moléculas polares, por ejemplo, entre HCl y HCl donde el lado positivo “delta” es atraído hacia el lado negativo “delta”.
Las fuerzas de Van der Waals o la atracción instantánea del dipolo son la misma idea, mientras que la atracción solo ocurre por casualidad.
El enlace de hidrógeno es un caso especial de atracción dipolo-dipolo. Pero es entre las moléculas que tienen enlaces HF, HN, HO muy polares.