¿Cuáles son los colores del cobre en sus diversos compuestos?

Answer 1

Enumeraré algunos de esos compuestos; Aunque se compone principalmente de compuestos de color azul, hay muchos compuestos de otros colores, que dependen del color del espectro del ion negativo y del estado iónico del cobre.

1. Sulfato de cobre (II) hidratado, nitrato de cobre (II), tetra-amonio cobre (II) sulfato, hidróxido de cobre (II), acetato de cobre (II), cobre (II) aspirinato, cobre (II) benzoato, cobre (II) Selenuro, fluoruro de cobre (II), percloruro de cobre (II), selenito de cobre (II), silicato de cobre y calcio, silicato de cobre y bario → azul
2. Óxido de cobre (II), sulfuro de cobre (I), óxido de cobre bario de itrio → negro
3. Óxido de cobre (I), hexa-fluorocuprato de cesio (V), hidruros de cobre → rojo
4. Carbonato básico de cobre (II), peróxido de cobre (I), salicilato de cobre (II), trihidróxido de cloruro de dicopper, acetoarsenito de cobre (II), hexafluorocuprato de potasio (III) → Verde
5. Cloruro de cobre (II), fosfato de cobre (II), gluconato de cobre (II), arsenato de cobre (II) → azul-verde
6. Cobre (II) sulfato anhidro, Cobre (I) tiocianato, Cobre (I) bromuro, Cobre (I) cloruro, Cobre (I) cianuro, Cobre (I) yoduro, Cobre (II) triflato → Blanco
7. Silicuro de cobre, bromuro de cobre (II) → gris
8. Titanato de cobre y calcio, cobre (II) azida → marrón
9. Cobre (I) fluoruro → cian
10. Cobre (I) Hidróxido → Amarillo

Espero eso ayude.

Answer 2

1.
Óxido de cobre: ​​polvo negro
Hidróxido de cobre: ​​gunk gelatinoso azul pálido
Nitrato de cobre: ​​sólido cristalino azul brillante.
Sulfato de cobre: ​​cristales de color azul brillante si el pentahidrato; Cristales de azul pálido a gris pálido si son anhidros
Carbonato de cobre: ​​sólido azul verdoso en polvo
Cloruro de cobre: ​​sólido verde claro

2. No estoy seguro de lo que está preguntando aquí, pero si quiere decir “¿Son todos los sulfatos / nitratos / etc de metales de transición del mismo color?” la respuesta es no. El sulfato de cobre es azul, el sulfato de hierro (II) es azul verdoso, el sulfato de hierro (III) es amarillento, el sulfato de cromo es de color morado oscuro, y así sucesivamente.

3. Cu (II) se traduce como Cu 2+. La razón por la cual el cobre que tiene solo 1+ y 2+ estados de oxidación disponibles se debe a las energías de ionización. La energía que se necesita para eliminar el primer electrón es de alrededor de 750 kJ / mol, la energía que se necesita para eliminar el segundo electrón es de alrededor de 2000 kJ / mol, y la energía que se necesita para eliminar un tercer electrón es aproximadamente 3500 o más mol. Los dos primeros se pueden superar, el tercero, casi nunca.

El cobre tiene 11 electrones en su capa externa: 10 d electrones y 1 s de electrones.