Si PV = nRT y P = KX, ¿por qué la solubilidad de un gas en un líquido es inversamente proporcional a la temperatura?

Answer 1

PV = nRT es una fórmula de gas ideal,
Lo que da relación entre presión, volumen y temperatura. El gas ideal es un gas hipotético, no es un gas real. Y no se trata de una relación con la solubilidad de los gases en los líquidos.

Solubilidad del gas en líquido.
El equilibrio entre el líquido y el gas disuelto se rige por la Ley de Henry, que establece que “ la masa de gas disuelto en un solvente dado (líquido) a cualquier temperatura es proporcional a la presión del gas sobre el solvente “. esta cantidad disminuye con el aumento de la temperatura.

Así que según Henry La cantidad de disolución del gas en líquido depende de la presión del gas sobre el solvente. y esa cantidad se reduce con el aumento de la temperatura, pero aún así podemos aumentar la presión del gas en la parte superior del disolvente para aumentar la solubilidad .

Por lo tanto, la solubilidad del gas en líquido depende principalmente de la presión, pero no principalmente de la temperatura.
Si calentamos el contenedor de Bebidas cerrado que se disuelve en gas, a medida que aumenta la temperatura, aumenta la presión en el interior y el gas en el interior quiere alcanzar el nuevo equilibrio para que explote. Pero nuestro alcance no es hacer explosión. Si la pared del recipiente es lo suficientemente dura, puede soportar la alta presión, por lo que la presión es el factor principal para disolver el gas en un líquido, no en la temperatura.
ie) P ∝ T / V