Cómo utilizar la configuración electrónica para encontrar el grupo, el período y la valencia

Answer 1

Para identificar la ubicación de un elemento o averiguar el grupo, período o bloque utilizando la configuración electrónica …

● Período: el número cuántico principal (n) de la cáscara de la cenefa, es decir, la cáscara en la que se coloca el último electrón (pero considere el número más grande en la configuración)

● Bloque: el orbital en el que reside el último electrón … s, p, d o f

● Valencia – (el total de electrones requeridos para llenar la última órbita – el total de electrones presentes)

● Grupo –

• bloque s: el número de electrones de valencia representa el número del grupo. de elementos del bloque s

• bloque p: 10 + 2 + no. de electrones en cáscara de cenefa

• bloque d: 2 + no. de electrones en [(n-1) d]

• bloque f: 3B siempre está en el 3er grupo … 6º o 7º período

Ejemplo:

Ti (22)

[Ar] 4s2 3d2

El período no. es 4

Los últimos electrones están en orbital d por lo que está en

[bloque d]

El grupo no. es … .. está en bloque d

Entonces … 2 + 2 = 4

Así que está en el 4to grupo … 4B para ser precisos

Practica calcular estos números aleatorios y luego puedes consultar la tabla periódica.

Espero que lo consigas.

Answer 2

Grupo se define por el número de electrones en su capa electrónica más externa con una advertencia de que las capas internas deben estar completamente llenas. Los elementos de transición no se colocan en ninguno de los grupos, ya que sus orbitales d no están completamente llenos.

El período se define por el número de carcasas electrónicas que están ocupadas.

La valencia no es la misma que el número de grupo para los elementos en el período 3 y superior, y postularía que la valencia es el número de electrones que pueden participar en las formaciones de enlace, ya sea a través de iónicos o covalentes. Descubrir la valencia a partir de configuraciones electrónicas no es tan sencillo como el de grupo y período. Para el elemento no metálico, será el número de orbitales medio llenos potenciales que puede tener, y para los metales no de transición, la valencia es la misma que la del número de grupo debido a que los electrones en la capa externa son los que se eliminan más fácilmente. Mientras que para los metales de transición, la situación se complica por el hecho de que un orbital de nivel S más alto tiene menos energía que los orbitales de nivel d más bajo, por lo que los elementos de transición tienen más de una valencia.