La estabilidad relativa depende del medio circundante. Dado que no menciona el medio en el que desea comparar las estabilidades, asumiré un medio ácido a 298 K.
Busque en la red mundial el “potencial de reducción estándar de [math] \ mathrm {Sn ^ {4 +}} [/ math] a [math] \ mathrm {Sn ^ {2 +}} [/ math] en medio ácido en 298 K. ”Encontrará que es 0.15 V: vea esto. Este potencial de reducción positivo significa que la reducción de estaño (IV) a estaño (II) ocurre espontáneamente. Esto obviamente significa que en medio ácido a 298 K, el estaño (II) es más estable que el estaño (IV).
La razón de esto es simple – efecto de par inerte. Debido a la falta de protección de los orbitales externos por los electrones en los orificios F internos en los elementos de bloque p más pesados, los dos electrones en el extremo S más externos están firmemente sujetos por el núcleo y son difíciles de eliminar. Por lo tanto, los estados de oxidación más bajos de tales elementos, que tienen los electrones s- seriales externos, tienden a ser más estables que los estados de oxidación más altos.
Esta página contiene una excelente discusión sobre las tendencias del estado de oxidación en el grupo 4.
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