Las propiedades físicas como el punto de ebullición, el punto de fusión, la tensión superficial, la viscosidad y muchas otras son propiedades macroscópicas que vemos a mayor escala. Todas estas propiedades macroscópicas, incluidos los estados físicos de los compuestos, se pueden explicar en términos de las propiedades microscópicas, es decir, la naturaleza de los enlaces dentro de las moléculas y cómo estas moléculas interactúan entre sí. La ciencia de conectar estos fenómenos macroscópicos con los fenómenos microscópicos se llama QUÍMICA.
La ciencia tiene que ver con construir modelos y comprobar qué tan bueno es tu modelo en términos de explicar la naturaleza y predecir cosas. Definitivamente puedo darte una respuesta directa, pero sería divertido si intentas captar este modelo y predecir las cosas por ti mismo. Aquí es donde radica la belleza y el placer de hacer ciencia.
MODELO DE FUERZAS ATRACTIVAS:
El estado físico de cualquier materia depende del equilibrio de dos fuerzas. Fuerza 1: Agitación térmica. Esta es una fuerza que está asociada con la energía cinética de las partículas que las mantiene en movimiento y las hace moverse lo más lejos posible (no intencionalmente). En resumen, esta fuerza está actuando hacia afuera. También hay Force 2: atracción intermolecular. INTER = ENTRE, MOLECULAR = MOLÉCULA. En resumen, esta es la fuerza de atracción que actúa entre dos moléculas. Ahora, donde cualquier estado particular de la materia será sólido, líquido o gas, depende del equilibrio de estas dos fuerzas. Si una atracción intermolecular es más que una agitación térmica, es muy probable que la materia esté en estado sólido o líquido. Si la fuerza de agitación térmica resulta ser mucho mayor que la atracción intermolecular, el estado físico de la materia será un gas. También puede ajustar estas fuerzas y predecir los resultados.
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Las moléculas POLAR tienen una atracción intermolecular más fuerte que las moléculas no polares. La probabilidad de que las moléculas polares adquieran un estado líquido y tenga el punto de ebullición más alto es mucho mayor que la de una molécula no polar. El agua es polar y, por lo tanto, tiene un punto de ebullición más alto que la gasolina y el queroseno, que son líquidos no polares. La gasolina y el queroseno existen en estado líquido porque tienen una masa molecular mucho más alta y una larga cadena de carbono.
El agua es líquida, pero el H2S o el sulfuro de hidrógeno son gases por la misma razón. El enlace de H y O es mucho más polar que los enlaces en H y S. Esto conduce a un enlace de hidrógeno en el agua, mientras que no hay tal enlace en el gas de sulfuro de hidrógeno y es por eso que es gas por cierto.