Así que la respuesta a esta pregunta en realidad tiene una historia muy interesante detrás de ella. A principios del siglo XX, desde 1900 hasta 1920, la radioactividad ya era conocida, pero se conocía principalmente en los casos de elementos bastante pesados. Ernest Rutherford y Frederick Soddy, los Curie y muchos otros estaban trabajando en la radioactividad, de hecho, estaban creando todo el campo de la radioquímica.
Estaba lejos de ser claro dónde se debería poner todas estas radiactividad en la tabla periódica, que por supuesto ya era conocida. Se creía, sin embargo, que las radioactividades correspondían a algunos tipos de átomos, los átomos inestables para ser más precisos,
Había muchas, muchas radioactividades conocidas correspondientes, se pensaba que eran átomos entre el uranio y el plomo en la tabla periódica, ni siquiera sé cuántos de ellos, pero ciertamente creo que más de cuarenta. Se les dio todo tipo de nombres, dependiendo de qué tipo de elementos parecían provenir. Era una imagen muy confusa, un verdadero desastre. Pero solo había once lugares posibles en la tabla periódica para colocar estos átomos.
Recuerde que todo esto sucedió mucho antes de que se soñara con el neutrón. No se descubrió hasta 1932. Así que las cosas no eran tan claras como pueden parecer ahora.
Lo que sucedió, sin embargo, fue que Rutherford y Soddy resolvieron la naturaleza de las radiaciones alfa, que llamaron a estas radiaciones. Sabían que las a-radiaciones correspondían a la emisión de un átomo de helio, lo que cambiaba la carga del átomo original en dos, desplazando el átomo hacia la izquierda dos lugares en la tabla. Se sabía aproximadamente que la masa de helio era cuatro, en unidades apropiadas, también. Entonces, el átomo sería menos masivo por cuatro que el átomo original.
Ahora, la clave es esto: Soddy descubrió que si ese nuevo átomo formado por la radiación a se descomponía dos veces por la radiación b, entonces era imposible separarlo más del elemento original, por cualquier tipo de “fácil”. “Química que sabía hacer. Así que Soddy hizo la deducción lógica, ya que las radiaciones b habían cambiado la carga en dos, que el nuevo átomo radiactivo debe haberse movido hacia la derecha en dos lugares.
Si es así, entonces podría entender por qué no era posible separar el átomo desplazado tres veces y también sabía exactamente dónde colocarlo en la tabla periódica, y el problema del casillero de las radiactividad conocidas entre el uranio y el plomo desapareció, si acaba de permitir que se coloque más de un tipo de átomo en cada ranura de la tabla periódica.
Así que acuñó una frase para esto: dos átomos de diferente tipo colocados en el mismo lugar en la tabla periódica se llamarían isótopos, derivados del griego iso + topos, que significa simplemente el mismo lugar.
Y eso es lo que son los isótopos.
Ahora casi al mismo tiempo se demostró que el núcleo existía.
Y aún más tarde, se descubrió que el núcleo estaba formado por protones, que se conocían tanto por los átomos de hidrógeno, como por las reacciones de desactivación que utilizan las radiaciones a para atacar a algunos núcleos, y partículas neutras muy cercanas a los protones. , y de esto obtenemos la noción moderna de diferentes nucleidos, que son núcleos diferentes con diferentes números de protones y neutrones, si estos tienen el mismo número de protones, esto conduce al mismo número de electrones para el átomo y, por lo tanto, a un número de isótopos. Teniendo química extremadamente similar para las formas neutrales e ionizadas de los átomos.
Esta fue la explicación completa y la explicación moderna: que los isótopos son nucleidos con el mismo número de protones pero con un número de neutrones diferente. Esto es importante para la química.
Pero resulta que para la física nuclear son isobaras, nucleidos con el mismo número total de protones + neutrones o nucleones, que en realidad están relacionados de una manera bastante predecible. Y estos se llaman isobaras, o estados análogos isobáricos, cuando se habla de estados excitados nuclearmente. Pero los análogos isobáricos no entran en los mismos puntos en la tabla periódica. Tienen una química bastante diferente en general.
Cabe recordar que para los átomos muy ligeros, como los isótopos del hidrógeno: protio. Deuterio y tritio, los llamados cambios de isótopos pueden ser bastante grandes, lo que lleva a una química bastante diferente, especialmente en el caso del protio en comparación con el deuterio, donde muchas cosas son sutilmente diferentes, por lo que para la biología, por ejemplo, el cambio de deuterio / protio es bastante significativo.
