¿Hay alguna manera fácil de recordar las valencias de los átomos o moléculas de los mismos elementos?

Answer 1

Recordé muchas valencias de diferentes elementos por los siguientes medios;

1. Los sufijos como -ide, -ite, -ate tienen valencias negativas. Ejemplo: Nitruro → N3-, Sulfito → SO3 2-.
2. Los sufijos que tienen -ium y los prefijos que han protonado en la mayoría de los casos tienen valencias positivas. Ejemplo: Amonio → NH4 +
3. Las valencias del sufijo -ide solo tienen un elemento. Ejemplo: Cloruro → Cl-, Bromuro → Br.
4. -Las valencias de sufijo tienen un número menor de oxígeno que las valencias de sufijo -ate. Ejemplo: Sulfato → SO4 2-> Sulfito → SO3 2-.
5. Los prefijos tienen menos cantidad de oxígeno que los sufijos -ite y los sufijos comidos. Ejemplo: Hipoclorito → ClO 1- <Clorito → ClO2 1- <Clorato → ClO3 1-.
6. Los prefijos or -, orto tienen mayor número de oxígeno que los sufijos -ite y sufijos comidos. Ejemplo: comparar el punto 5 con perclorato → ClO4 1-.
7. Los metales (M) junto con el átomo de oxígeno forman iones negativos, cuya fórmula más simple es [MO4] 2-. Ejemplo: Chromate → CrO4 2-, Ferrate → FeO4 2-.
8. El prefijo Bi- en valencias negativas> 1, tiene hidrógeno y una carga negativa menos que en sus átomos negativos iniciales. Ejemplo: Bicarbonato → HCO3 1-, Carbonato → CO3 2-.
9. Hay varios oxianiones no metálicos, cuya carga negativa depende de las diferencias de electronegatividad entre los elementos. Ejemplo → Mono-fluoro-fosfato → POF3 2-, Fosfato → PO4 3-.
10. Hay muchos metales en el bloque d, que exhiben valencia múltiple. Ejemplo → Ion de hierro (II) [ion ferroso] – Fe 2+, ion de hierro (III) [ion férrico] – Fe 3+; Ion de cobre (I) [Ion cuproso] – Cu +, Ion de cobre (II) [Ion cántrico] – Cu 2+.

Algunas valencias monoatómicas de elementos.