Es desafortunado que las dos formas de escribir la primera ley en forma de ecuación estén causando mucha dificultad y confusión a los estudiantes (asumí que usted es un estudiante).
Las dos convenciones sobreviven porque cada una tiene algunos argumentos de apoyo sólidos.
Dejándolo a un lado, déjame intentar una explicación y espero que te ayude.
Si escribe ambas ecuaciones de manera que tenga deltaU en LHS y (q + w) (física) o (q – w) (química) en RHS, sería más fácil entender la lógica que subyace en las dos convenciones.
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En la forma física, q y w son dos formas de energía de entrada al sistema y se considera que tienen el mismo signo (+ ve). Esta es también la convención internacional adoptada por la IUPAC. Todas las entradas son positivas y todas las salidas son negativas.
En la forma química, q es una forma de energía de entrada al sistema siempre. w es la forma de salida de la energía. La diferencia toma la forma de cambio en la U del sistema. Esta es también la forma engg y la convención basada en la aplicación práctica. Recuerde, la termodinámica nació del estudio de los motores térmicos (HE). Damos calor como entrada al sistema (HE) y queremos que entregue w como salida. Por lo tanto, aquí q es negativo (lo que damos o perdemos) y w es positivo (lo que obtenemos o ganamos). Así q y w tienen signos opuestos aquí.