“Dado que la nube de electrones no tiene un corte nítido, el tamaño de un átomo no se define fácilmente. En muchas condiciones, es la nube de electrones la que otorga a los átomos su” tamaño “efectivo por el hecho de excluir las nubes de electrones de otros átomos. Para los átomos que pueden formar redes cristalinas sólidas, la distancia entre los centros de los átomos adyacentes se puede determinar fácilmente mediante difracción de rayos X, lo que da una estimación del tamaño de los átomos en función de las interacciones con otros átomos. la estimación de tamaño podría usar el radio en el cual es más probable que se encuentren los electrones de la capa de valencia, ya que estos son los electrones que interactúan con otros átomos. Como ejemplo, el tamaño de un átomo de hidrógeno se estima en aproximadamente 1.06 × 10 -10 m (el doble del radio de Bohr, que a su vez es la mitad del radio de van der Waals, estas medidas son necesariamente aproximadas debido a la naturaleza difusa de la nube de electrones). Compare esto con el tamaño del protón (la única partícula en el núcleo del átomo de hidrógeno), que es de aproximadamente 10-15 m. Por lo tanto, la relación entre el tamaño del átomo de hidrógeno y su núcleo es de aproximadamente 100,000: 1. Si un átomo fuera del tamaño de un estadio, el núcleo sería el tamaño de una canica. Si un átomo fuera del tamaño de la Tierra, un electrón ciertamente tendría un tamaño inferior a 10 cm y podría no tener ningún tamaño (los electrones tienen un radio de menos de 10-18 m y pueden ser partículas puntuales) “.
“Los átomos de diferentes elementos varían en tamaño efectivo, pero los tamaños (volúmenes) no se escalan bien con la masa del átomo. Los átomos más pesados tienden a ser más densos. Los diámetros de los átomos son aproximadamente iguales a dentro de un factor de menos de tres para los átomos más pesados, y el efecto más notable en el tamaño con masa atómica es el inverso: el tamaño atómico en realidad se reduce al aumentar la masa en cada fila de la tabla periódica. La razón de estos efectos es que los elementos pesados tienen una carga positiva grande en sus núcleos, que atraen fuertemente los electrones hacia el centro del átomo. Esto contrae el tamaño de las envolturas de los electrones, de modo que más electrones pueden caber en un volumen más pequeño. Estos efectos pueden ser sorprendentes: por ejemplo, los átomos del elemento más denso el iridio (peso atómico de aproximadamente 192) tiene aproximadamente el mismo tamaño que los átomos de aluminio (peso atómico de aproximadamente 27), y esta relación de peso de aproximadamente siete para los átomos individuales, es el factor principal en la relación de densidad de más de ocho entre los dos metales “.