Si tenemos un volumen de cubo unitario que contiene líquido o gas, ¿cuál tendrá más número de moléculas, la que tiene líquido o la que contiene gas?

Answer 1

Existe una ley: la ley de Avogadro, una ley que establece que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen cantidades iguales de moléculas. Pero como en nuestra Q es un gas y otro líquido, esto no se puede aplicar aquí.

• PV = nRT, donde P = presión, V = volumen, T = temperatura absoluta, R = la constante del gas y n = el número de moles de gas.
• Si se encuentran bajo la misma temperatura y presión n = el número de moles se vuelve constante.

Dado que PV = nRT P, V, R, T son todas constantes o iguales para ambos. Por lo tanto, n (número de moles) es igual para ambos.

Número de moles = número de moléculas / constante de Avogadro

Ya que

Número de moles × constante de Avogadro = número de moléculas (se vuelve igual tanto para el gas como para el líquido)

En este caso, ambos tienen el mismo número de moléculas.

• Caso II: Densidad ( ρ ) = masa (m) / Volumen (V)
• Dado que el volumen es una masa constante (la masa del gas / líquido) depende de la densidad de la sustancia. La densidad del líquido es mayor que la densidad del gas, por lo que podemos decir que ml> mg, ml = masa de líquido, mg = masa de gas (presente en el volumen dado).
• Masa dada (ml / mg en este caso) / masa molar = número de moléculas / constante de Avogadro.

Pero si ml> mg no implica que ml / Ml> mg / Mg. Ml = masa molar de líquido, Mg = masa molar de gas, por lo que no podemos decir cuál tiene más moléculas en este caso.

Corrígeme si me equivoco.

Answer 2

es necesario comprender la diferencia de densidad de los dos primeros. La gasa es menos densa en comparación con el líquido, ya que las moléculas se colocan a más distancia. por ej. si hay 20 L de agua, 20 L de H2O gas y 20 g de hielo sólido todos en el MISMO STP, entonces el agua tendrá más o el máximo número de moléculas. Esto se debe a que tiene más densidad que el mismo volumen que el resto de las dos.

Si tiene valores exactos, también puede averiguar el número exacto de moléculas de la ecuación del gas ideal en STP.

Answer 3

Bueno, la cantidad de materia o no. Las partículas presentes dependerán de varios factores, como la temperatura, la presión, etc.

Pero generalmente a la misma temperatura y presión, el número de partículas estará más en el líquido si no se consideran las masas.

Answer 4

En pocas palabras, esto realmente depende de la presión del gas. Suponiendo que ambos están en STP (temperatura y presión estándar) y que el cubo está lleno hasta el borde con líquido, el líquido tendrá más moléculas que el gas porque las moléculas de gas tienden a ser muy escasas (es por eso que puede poner su mano a través de gas fácilmente a diferencia de, digamos, piedra)

Jacobi